2．判斷溶液為中性的依據(jù)是（　�。�
A．c（OH-）=1×10-7mol/LB．c（H+）=1×10-7mol/L
C．c（OH-）=c（H+）D．pH=7

分析 溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的，
當溶液中c（H+）＞c（OH-）時，溶液呈酸性；
當溶液中c（H+）=c（OH-）時，溶液呈中性；
當溶液中c（H+）＜c（OH-）時，溶液呈堿性，
注意不能根據(jù)溶液的pH值大小判斷．

解答 解：A．溫度不同溶液中離子積常數(shù)不同，c（OH-）=1×10-7mol/L不能說明溶液呈中性，故A錯誤；
B．溫度不同溶液中離子積常數(shù)不同，c（H+）=1×10-7mol/L不能說明溶液呈中性，故B錯誤；
C．當溶液中c（H+）=c（OH-）時，溶液呈中性，故C正確；
D．常溫下溶液PH=7說明溶液為中性，溫度不同離子積常數(shù)不同，中性溶液PH不一定為7，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查溶液酸堿性的判斷、溶液PH計算，該題是常識性知識的考查，難度不大，該題的關鍵是明確溶液酸堿性的判斷依據(jù)，注意溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的，本題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和靈活應變能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某學生在如圖所示的裝置中用苯和液溴制取溴苯，請根據(jù)下列實驗步驟回答有關問題．
（1）寫出A中發(fā)生的有機反應的化學方程式；
（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴，然后用分液漏斗儀器分離出溴苯（仍含有少量苯）；
（3）反應完畢后，向試管D中滴加AgNO3溶液有淡黃色沉淀（填現(xiàn)象）生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應屬于取代反應（填有機反應類型）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　　）
A．聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
B．1 molCH3COOH與1mol CH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數(shù)為NA
C．乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，但是羥基上的H活潑性不同，主要是基團之間相互影響造成的
D．等物質的量的乙炔和乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．相同反應物在不同濃度或者不同條件下，反應產(chǎn)物可能不一樣．將過量的銅投入到一定體積的濃硝酸中，試依次寫出可能發(fā)生的兩個反應的離子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質屬于電解質的是（　�。�
A．氯水B．CuC．NH3D．CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．甲酸的下列性質中可以證明它是弱電解質的是（　�。�
A．1 mol/L的甲酸溶液中氫離子濃度約為10-2 mol/L
B．甲酸能與水以任意比互溶
C．10 mol/L甲酸恰好與10 mol/LNaOH溶液完全反應
D．在一定溫度下，甲酸的導電性比鹽酸溶液弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在標有“20℃，25mL”的滴定管內裝酸液至刻度“0”時，管內液體的體積（　�。�
A．大于25mLB．等于25mLC．小于25mLD．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應為2Mg+O2+2H2O=2Mg （OH）2下列關于該電池的說法錯誤的是（　�。�
A．Mg電極的電極反應式：Mg-2e-=Mg2+
B．這種電池的工作原理可以認為是鎂的吸氧腐蝕
C．活性炭電極上發(fā)生氧化反應
D．電池工作時實現(xiàn)了化學能向電能的轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．表是幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)、難溶電解質的溶度積Ksp（25℃）．
電解質電離方程式電離常數(shù)KKsp
H2CO3H2CO3?HCO3-+H+
HCO3-?CO32-+H+		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11		-
H3PO4H3PO4?H2PO4-+H+
H2PO4-?HPO42-+H+
HPO42-?PO43-+H+		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-6
K3=2.20×10-13		-
C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10-
NH3•H2ONH3•H2O?OH-+NH4+1.76×10-5-
BaSO4BaSO4（s）?Ba2++SO42--1.1×10-10
BaCO3BaCO3（s）?Ba2++CO32--1×10-9
回答下列問題：
（1）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-．
（2）25℃時，向10mL 0.01mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是b（填序號）．
a．若混合液pH＞7，則V≥10
b．V=5時，2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）═c（C6H5OH）+c（C6H5O-）
c．V=10時，混合液中水的電離程度小于0.01mol/L C6H5OH溶液中水的電離程度
d．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kb表示），類比化學平衡常數(shù)的定義．25℃時，Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)Kb=1.78×10-4mol/L．
（4）如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大）．
①T2＞ 25℃（填“＞”、“＜”或“=”）
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是bc（填序號）．
a．加入Na2SO4不能使溶液由a點變?yōu)閎點
b．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
d．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
③某課外活動小組為探究BaSO4的溶解度，分子將足量的BaSO4放入：
a.5mL水
b.20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
c.40mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液
d.40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和
以上各溶液中，c（Ba2+）的大小順序正確的是A，BaSO4的溶解度的大小順序為C（填序號）．
A．c＞a＞d＞b          B．c＞a＞b＞d      C．a(chǎn)＞d＞c＞b        D．a(chǎn)＞c＞d＞b
④在BaCO3和BaSO4混合物懸濁液中，c（SO42-）與c（CO32-）之比為0.11（或1.1×10-1）．

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