Question

以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾?謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準(zhǔn)晶體”獲得2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．某準(zhǔn)晶體由一定比例的鐵、銅、鋁組成，取兩小塊該準(zhǔn)晶體：一塊投入燒杯①中，注入濃氫氧化鈉溶液浸沒固體；另一塊投入燒杯②中，注入稀硫酸浸沒固體．下列分析合理的是（　　）

A．在燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，負(fù)極反應(yīng)式為2H₂O十2e^-?2OH^-+H₂↑

B．在燒杯②中，若鐵、銅構(gòu)成微型電池，則銅為負(fù)極

C．在燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，鋁為負(fù)極

D．在燒杯②中，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定變?yōu)榧t色

Answer 1

分析：在燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，則鋁作負(fù)極，鐵或銅作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在燒杯②中，若構(gòu)成原電池，則鋁或鐵作負(fù)極，則鐵或銅作正極，負(fù)極上活潑金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：A．在燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，負(fù)極反應(yīng)式為：2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．在燒杯②中，若鐵、銅構(gòu)成微型電池，則銅為正極，故B錯(cuò)誤；
C．在燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，鋁易失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)而為負(fù)極，故C正確；
D．在燒杯②中，若鐵作負(fù)極，鐵失電子生成亞鐵離子，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查原電池原理，注意在原電池中不能根據(jù)金屬的活潑性判斷正負(fù)極，要根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)．