2．（1）某種烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，則該烴的分子式C6H14
（2）某烷烴B含有16個(gè)共價(jià)鍵，則該烴的同分異構(gòu)體有3種．
（3）某烷烴C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH（CH3）2，則該烴的一氯取代物有4種．
（4）某烴由另一種烴D通過(guò)加成反應(yīng)而制得，則烴D的可能的是（任寫一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

分析 （1）根據(jù)密度之比等于相對(duì)分子量之比以及烷烴的通式CnH（2n+2）進(jìn)行計(jì)算；
（2）烷烴的組成為CnH2n+2，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3n+1，據(jù)此可知有16個(gè)共價(jià)鍵的烷烴中碳原子數(shù)目為5，為戊烷，根據(jù)碳鏈異構(gòu)確定同分異構(gòu)體；
（3）根據(jù)有機(jī)物分子中含有等效氫原子的數(shù)目=一氯取代物的數(shù)目來(lái)判斷；
（4）由另一種烴D通過(guò)加成反應(yīng)而制得，則D中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：（1）密度之比等于相對(duì)分子量之比，烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，則A的相對(duì)分子量為2×43=86，A的相對(duì)分子質(zhì)量為：14n+2=86，n=6，即該烷烴的分子式為C6H14；
故答案為：C6H14；
（2）烷烴的組成為CnH2n+2，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3n+1，據(jù)此可知有16個(gè)共價(jià)鍵的烷烴中碳原子數(shù)目為5，為戊烷，戊烷只存在碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體有3種：正戊烷、異戊烷、新戊烷；
故答案為：3；
（3）CH3CH2CH（CH3）2中含有4種等效氫原子，所以一氯取代物有4種；
故答案為：4；
故答案為：C14H30；
（4）由另一種烴D通過(guò)加成反應(yīng)而制得，則D中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，烴D的可能的是
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了烷烴的結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷以及不飽和烴的性質(zhì)，根據(jù)共價(jià)鍵計(jì)算烷烴中碳原子數(shù)目得出分子式是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，d上有氣泡逸出；a、c相連時(shí)，a極減輕；b、d相連時(shí)，b為正極．則這四種金屬活潑性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞b＞dC．a＞c＞d＞bD．b＞d＞a＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）；回答下列問題：

（1）試劑a是NaOH（或Na2CO3），試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CH=CH2，b中官能團(tuán)的名稱是氯原子、碳碳雙鍵．
（2）③的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，試劑CH3CO3H的結(jié)構(gòu)式為．
（3）心得安的分子式為C16H21O2N，每個(gè)分子中含有1個(gè)手性碳原子．
（4）試劑b的同系物C4H7Cl共有8種同分異構(gòu)體（官能團(tuán)與b相同，不考慮立體異構(gòu)）．
（5）芳香化合物D是1-萘酚的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個(gè)官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（ C2H4O2） 和芳香化合物F （C8H6O4），E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體，F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種．D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由F生成一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為，該產(chǎn)物的名稱是2-硝基-1，4-苯二甲酸（或硝基對(duì)苯二甲酸）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是（　　）
A．與HBr、溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物都只有一種
B．分子式為C6H10O
C．可發(fā)生加成、酯化和氧化反應(yīng)
D．分子中有兩種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)一定表示一種純凈物的是（　�。�
A．C5H12B．C4H10C．D．CHCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)廢水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大傷害．
已知：
i.2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
ii．Cr（OH）3（s）+H2O?[Cr（OH）4]- （亮綠色）+H+
（1）含鉻工業(yè)廢水的一種處理流程如下：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
①i．若在轉(zhuǎn)化一步中調(diào)節(jié)溶液的pH=2，則溶液顯橙色．
ii．能說(shuō)明轉(zhuǎn)化一步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是cd（填字母序號(hào)）．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同       b．ν正（Cr2O72-）=2ν逆（CrO42-）
c．溶液的顏色不變                d．溶液的pH不變
②步驟②還原一步的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；若還原l mol Cr2O72-離子，需要FeSO4•7H2O的物質(zhì)的量是6mol．
③沉淀一步中，向含Cr3+（紫色）溶液中，逐漸滴加NaOH溶液．當(dāng)pH=4.6時(shí)，開始出現(xiàn)灰綠色沉淀，隨著pH的升高，沉淀量增多．當(dāng)pH≥13時(shí)，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)榱辆G色．
i．請(qǐng)解釋溶液逐漸變?yōu)榱辆G色的原因：隨著溶液pH增大，平衡Cr（OH）3（s）+H2O?[Cr（OH）4]-（亮綠色）+H+正向移動(dòng)，故溶液逐漸變?yōu)榱辆G色．
ii．若向0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3溶液50mL中，一次性加入等體積0.6mol•L-1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是溶液由紫色最終變?yōu)榱辆G色．
④在K[Cr（OH）4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，鉻元素以Cr3+和Cr2O72-形式存在（填離子符號(hào)）．
（2）用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，可以直接除去鉻．隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
①結(jié)合上述工業(yè)流程分析用Fe做電極的原因：鐵在陽(yáng)極反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-═Fe2+，為還原Cr2O72-提供還原劑Fe2+．
②結(jié)合電極反應(yīng)式解釋在陰極附近溶液pH升高的原因：陰極發(fā)生反應(yīng)2H++2e-═H2↑，導(dǎo)致c（H+）下降．
③溶液中同時(shí)生成的沉淀可能還有Fe（OH）3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．圖是研究甲烷與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖
（1）若研究甲烷與氯氣的反應(yīng)，還需要的條件是光照．
（2）二氯甲烷有1種同分異構(gòu)體．
（3）請(qǐng)完成一氯甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl，該反應(yīng)屬于反應(yīng)取代（填有機(jī)反應(yīng)類型）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如表為元素周期表的一部分，已列出10種元素在周期表中的位置．按要求回答下列問題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第2周期⑦⑧
第3周期①③⑤④⑨⑩
第4周期②⑥
（1）10種元素中，形成氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是F元素（填元素符號(hào)）．
（2）⑥的最高價(jià)的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O．
（3）等電子的①③⑤⑦四種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+．
（4）④、⑦元素形成的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是H2O，理由是水分子間存在氫鍵常溫下水為液態(tài)，S的氫化物分子間無(wú)氫鍵，常溫下為氣態(tài)．
（5）用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)（或一個(gè)化學(xué)方程式）證明④、⑨元素的非金屬性更強(qiáng)的是⑨：用氯氣將硫化鈉溶液中的硫離子氧化成硫單質(zhì)，Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，產(chǎn)生黃色沉淀．
（6）用電子式表示③⑧形成化合物的過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選用下列哪種溶液（　�。�
A．鹽酸B．硝酸C．硫酸D．氫氧化鈉溶液

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