【題目】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3molN氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：，該反應(yīng)達平衡時，生成R，并測得Q的濃度為，下列有關(guān)敘述正確的是

A.x值為2B.混合氣體的密度增大

C.平衡時N的濃度為D.N的轉(zhuǎn)化率為

【答案】C

【解析】

平衡時生成的Q的物質(zhì)的量為，生成R為，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故：：3，解得，故A錯誤；

B.反應(yīng)體系中各組分都是氣體，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的容積恒定，根據(jù)可知混合氣體的密度不變，故B錯誤；

C.反應(yīng)達到平衡時，生成，由方程式可知，參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為，故平衡時N的物質(zhì)的量為，N的平衡濃度為，故C正確；

D.參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為，則N的轉(zhuǎn)化率為，故D錯誤，

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH3COOH是常見的弱酸，現(xiàn)有常溫下0.1molL-1的CH3COOH溶液。

（1）若溫度不變，加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________（填字母序號，下同）；若該溶液升高溫度，下列表達式的數(shù)據(jù)增大的是________。

A c(H+)

B c(H+)c(OH-)

C

D

（2）某化學(xué)興趣小組裝好了如圖所示的實驗裝置，一支膠頭滴管盛有鹽酸，另一支膠頭滴管盛有同體積、同濃度的醋酸。實驗時同時完全捏扁a、b膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象

①裝置A、B中用紅墨水而不用水的目的是________________。

②實驗剛開始時，發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導(dǎo)管液面上升得比裝置B中的要快。則膠頭滴管a中盛的是__________。 兩裝置反應(yīng)結(jié)束時（無固體剩余）。靜置后兩裝置中的長導(dǎo)管或面均有所下降，最終液面高度__________（填“相等”。“A中的高”或“B中的高”）.

（3）實驗表明，液態(tài)時純硫酸的電離能力強于純硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也是顯著強于純水。又知液態(tài)純酸都能像水那樣進行自身電離而建立平衡。且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答:

①5°C時，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)_____1×10-14（填“＞”“＜”或“＝”）.

②在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是__________。

（4）在某溫度下的水溶液中，c(H+)=10xmolL-1，c(OH-)＝10ymolL-1，x與y的關(guān)系如圖所示：

①該溫度下，水的離子積為____________。

②該溫度下，0.01 molL-1 NaOH溶液中水電離出c(OH-)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一恒容密閉容器中充滿NO2，常溫下建立下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)ΔH < 0，將容器置于100 ℃的水浴中，則下列性質(zhì)不改變的是

A.顏色B.壓強C.質(zhì)量D.平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述錯誤的是

A.從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為

B.根據(jù)如圖該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為

C.若在第5min時升高溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，B的反應(yīng)速率增大

D.若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化情況符合a曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，反應(yīng)：的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的

B.達到平衡時，

C.b點對應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點

D.a點對應(yīng)的的平衡轉(zhuǎn)化率為90%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】發(fā)展儲氫技術(shù)是氫氧燃料電池推廣應(yīng)用的關(guān)鍵．研究表明液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)，其儲氫容量可達質(zhì)量分數(shù)液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池．氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

請回答下列問題：

氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是 ______ ．

已知：

則，反應(yīng)的 ______ ．

研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解．圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率．

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是 ______ 填寫催化劑的化學(xué)式．

②恒溫恒容時，用Ni催化分解初始濃度為的氨氣，并實時監(jiān)測分解過程中氨氣的濃度．計算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率隨時間t變化的關(guān)系曲線如圖請在圖2中畫出：在溫度為，Ru催化分解初始濃度為的氨氣過程中隨t變化的總趨勢曲線標注 ______

③如果將反應(yīng)溫度提高到，請如圖2中再添加一條Ru催化分解初始濃度為的氨氣過程中的總趨勢曲線標注 ______

④假設(shè)Ru催化下溫度為時氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為，則該溫度下此分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與的關(guān)系式是： ______ ．

用Pt電極對液氨進行電解也可產(chǎn)生和陰極的電極反應(yīng)式是 ______ ；陽極的電極反應(yīng)式是 ______ 已知：液氨中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型的乙醇電池（DEFC）是用磺酸類質(zhì)子溶劑作電解質(zhì)，在 200℃左右時供電（ 如 下 圖 所 示 ）， 比 甲 醇 電 池 效 率 高 出 32 倍 ， 且 比 較 安 全 。 電 池 總 反 應(yīng) 為C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O。則下列說法正確的是（ ）

A.a 極為電池的正極

B.電池正極的電極反應(yīng)：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

C.電池工作時電子由 b 極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到 a 極

D.溶液中 H+ 向 a 電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用粗CuO制備CuCl2晶體的流程如下：

各種離子相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

Fe2+

Cu2+

Fe3+

開始轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時的pH

7.0

4.7

1.9

完全轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時的pH

9.0

6.7

3.2

請回答：

（1）CuO溶于鹽酸的離子方程式是_______________。

（2）已知NaClO為強氧化劑，能將Fe2+氧化為Fe3+。

① NaClO溶液顯_______性（填“酸”或“堿”）。你認為用NaClO作氧化劑X是否妥當(dāng)__________（填“是”或“否”），理由是__________。

②下列另有幾種常用的氧化劑，可用作氧化劑X的是__________。

a 濃H2SO4 b C12 c H2O2

（3）試劑Y的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH＝3.2，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過濾后得到CuCl2溶液。下列試劑中適宜的是___________。

a NaOH b Na2CO3 c CuCO3 d CuO

（4）為了得到符合質(zhì)量標準的CuCl2溶液，必須控制溶液的pH____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）

A.v（A）=0.5mol/(L·min)B.v（D）=1mol/(L·min)

C.v（C）=0.8mol/(L·min)D.v（B）=0.3mol/(L·min)

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