【題目】將面團(tuán)包在紗布中并放在清水中搓洗,檢測(cè)黏留在紗布上的黏稠物質(zhì)和洗出的白漿物質(zhì)所用的試劑分別是

A. 碘液、蘇丹Ⅲ染液 B. 碘液、斐林試劑

C. 雙縮脲試劑、捵液 D. 雙縮脲試劑、斐林試劑

【答案】C

【解析】根據(jù)題意分析可知,粘留在紗布上的黏稠物主要是蛋白質(zhì),而洗出的白漿中主要含淀粉。蛋白質(zhì)可與雙縮脲試劑產(chǎn)生紫色反應(yīng),淀粉遇碘液變藍(lán),所以檢測(cè)黏留在紗布上的黏稠物質(zhì)和洗出的白漿物質(zhì)所用的試劑分別是雙縮脲試劑、碘液,故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】


物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑

主要操作

A

SiO2

Fe2O3

鹽酸

過濾

B

CO2

CO

O2

點(diǎn)燃

C

FeCl2溶液

FeCl3

Cu

過濾

D

CO2

SO2

NaOH溶液

洗氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PbO2及2PbCO3·PbOH2堿式碳酸鉛均是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料。

1PbO2可由NaClO氧化PbNO32溶液得到。

①PbNO32被氧化為PbO2的離子方程式為

②PbNO32溶液中通入H2S發(fā)生Pb2+aq+H2SaqPbSs+2H+aq,直至平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K= [已知:KspPbS= 3.55×10-28;H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15 ]。

2制備堿式碳酸鉛的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①“碳化”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②“洗滌”時(shí),經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是 。

3為確定2PbCO3·PbOH2相對(duì)式量:775的熱分解過程,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取一定量2實(shí)驗(yàn)制得的樣品放在熱重分析儀中,在氬氣流中熱分解,測(cè)得樣品的固體殘留率固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%隨溫度的變化如下圖所示。

①A→B過程中,從體系中逸出的分解產(chǎn)物化合物 填化學(xué)式;C→D過程中,從體系中逸出的分解產(chǎn)物化合物 填化學(xué)式。

根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算并確定E點(diǎn)殘留固體的化學(xué)式寫出計(jì)算過程。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。

1實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是__________、__________。

2實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒__________(),其原因是___________________。

3他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L-1

HCl溶液

20

23.3

50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L-1

HCl溶液

20

23.5

已知:Qcm(t2t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3

計(jì)算完成上表ΔH_____________。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________________。

4若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果_________( )影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果___________()影響。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量如下:

化學(xué)鍵

N—N

O=O

N≡N

N—H

鍵能(kJ)

154

500

942

a

火箭燃料肼(H2N—NH2)的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,則下列說法錯(cuò)誤的是

AN2O2穩(wěn)定

BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1

C表中的a194

D圖中的ΔH3=+2218 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知硫酸MnSO4和過硫酸鉀K2S2O3兩種鹽液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還反應(yīng),生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。請(qǐng)寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4,當(dāng)加入50mL 0.5 mol/L KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部氧化成Fe3+,KNO3也反應(yīng)完全,并有NxOy氮氧化物氣體逸出。

FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2SO43+NxOy+H2O

1x= ,y=_______。

2配平上述化學(xué)方程式并用單線橋表明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目將配平后的系數(shù)填在相應(yīng)的空格中。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ZrO2常用作陶瓷材料,可由鋯英砂主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2·SiO2,還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)通過如下方法制。

已知:①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。

部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金屬離子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開始沉淀時(shí)pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時(shí)pH

3.2

5.2

8.0

1熔融時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,濾渣I的化學(xué)式為 。

2為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全,需用氨水調(diào)pH=a,則a的范圍是 ;繼續(xù)加氨水至pH=b時(shí),所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

3向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱,得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為 。

4為得到純凈的ZrO2,ZrOH4需要洗滌,檢驗(yàn)ZrOH4是否洗滌干凈的方法是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制350mL1.0mol/LH2SO4溶液,需用98%的濃硫酸溶液ρ=1.84g/L體積為多少?取25 mL1.0mol/LH2SO4溶液與2g鋅粉充分反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2多少升?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比,其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差,實(shí)驗(yàn)測(cè)得mH:mO>1:8。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中,一定錯(cuò)誤的是

A.、裝置之間缺少干燥裝置

B.CuO沒有全部被還原

C.裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝

D.裝置后缺少干燥裝置

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