Question

電子表和電子計(jì)算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為一定濃度的KOH溶液，放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag₂O+2e^-+H₂O═2Ag+2OH^-，總反應(yīng)式為：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag．下列說法正確的是（　　）

A．溶液中OH^-向正極移動(dòng)，K⁺、H⁺向負(fù)極移動(dòng)

B．鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)

C．鋅是負(fù)極，氧化銀是正極

D．隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)的堿性減弱

Answer 1

分析：根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag₂O，得電子發(fā)生還原反應(yīng)；從總反應(yīng)方程式分析，氫氧根離子的物質(zhì)的量沒變化但溶劑的量減少，所以堿性增大；電池工作時(shí)電子由負(fù)極通過外電路流向正極，由電荷守恒可知，帶負(fù)電荷的陰離子應(yīng)該移向負(fù)極，帶正電荷的離子移向正極．

解答：解：A、電池工作時(shí)電子由負(fù)極通過外電路流向正極，由電荷守恒可知，帶負(fù)電荷的陰離子應(yīng)該移向負(fù)極，帶正電荷的離子移向正極，故A錯(cuò)誤．
B、鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤．
C、根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag₂O，故C正確．
D、從總反應(yīng)方程式分析，氫氧根離子的物質(zhì)的量沒變化，但溶劑的量減少，導(dǎo)致氫氧根離子濃度增大，堿性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，題目難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)D，會(huì)根據(jù)電池反應(yīng)式判斷溶液濃度的變化，從而確定溶液的酸堿性變化．