【題目】【貴州省貴陽市2017屆高三2月適應(yīng)性考試(一)】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗稱莫爾鹽,是淺綠色晶體,可溶于水,在100℃~110℃時分解,常用作定量分析中的標準試劑。某化學小組以廢鐵屑為原料在實驗室中進行實驗探究——制備硫酸亞鐵銨并檢驗其純度,過程如下:
I.制備硫酸亞鐵銨
請回答下列問題:
(1)步驟l的作用是_________。(用離子方程式及必要的文字說明);
(2)步驟2中所加硫酸需過量,且不宜等到鐵屑完全反應(yīng)后才過濾,其中蘊含的道理是_______________;
II.測定硫酸亞鐵銨的純度
稱取mg實驗室制備的硫酸亞鐵銨樣品,配成500ml溶液,取25. 00mL硫酸亞鐵按溶液,用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定,再重復(fù)滴定兩次。
(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸餾水,通常需加熱煮沸一段時間后,冷卻至室溫再使用,這樣操作的好處是___________________;
(4)滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;
(5)滴定終點時的現(xiàn)象為 ___________________;
(6)三次滴定測得酸性KMnO4溶液的用量平均值為VmL,則硫酸亞鐵銨樣品的純度為__________;
(7)化學小組分析發(fā)現(xiàn)這種檢測純度的方法不夠準確,目前處理氮氧化物污染的方法有多種,請你幫助他們設(shè)計一種檢測方案________________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物,并存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去):
(1)元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是_________________________。
(2)元素⑤與As兩種元素中,簡單氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是___________(填化學式)。
(3)元素②⑥⑦的簡單離子半徑由大到小的順序是___________(用化學符號表示)。
(4)元素③的單質(zhì)與元素②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是________________。
(5)若A為紅棕色氣體,則X、D的化學式分別為___________、___________。
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【題目】鋁是重要的金屬材料,鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示;
請回答下列問題:
(1)固體a的化學式為 ,Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為 ,從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱) 、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。
(3)以1 000 kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3,需消耗質(zhì)量分數(shù)98%的硫酸(密度1.84 g·cm-1 L(保留一位小數(shù))。
(4)若同時制取銨明礬和硫酸鋁,通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1,則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為 。
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【題目】【2017屆北京市西城區(qū)高三上學期期末考試】25℃時,向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系如右圖所示:
(1)用電離方程式表示P點pH<7的原因是________。
(2)M、Q兩點中,水的電離程度較大的是________點。
(3)下列關(guān)系中,正確的是________。
a.M點c(Na+)>c(NH4+)
b.N點c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)
c.Q點c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)
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【題目】某化學興趣小組為了研究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響,進行了如下實驗:
【實驗原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【實驗內(nèi)容及記錄】
實驗編號 | 室溫下,試管中所加試劑及其用量 / mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
請回答:
(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是 。
(2)利用實驗1數(shù)據(jù)計算,用KMnO4的濃度變化表示反應(yīng)速率 v(KMnO4)= 。
(3)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖,如圖甲所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖乙所示。 該小組同學根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進行實驗探究。
①該小組同學提出的假設(shè)是 。
②請你幫助該小組同學完成實驗方案,并選表中空白處應(yīng)加入的物質(zhì)。
實驗編號 | 室溫下,試管中所加試劑及其用量 / mL | 再向試管中加入少量固體 | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 |
A.KMnO4 B.H2C2O4 C.K2SO4 D.MnSO4
③若該小組同學提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。
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【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是
A. 金屬性:甲>乙>丁
B. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
C. 原子半徑:辛>己>戊
D. 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3
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【題目】【天津市紅橋區(qū)2017屆高三上學期期末考試】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5 mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達合理的是
A.向0.lmol/L、pH=l的NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液:HA-+OH-=A2-+H2O
B.標準狀況下,將1.12LCO2氣體通入lL0.lmol/L的NaA1O2溶液中:
CO2+2H2O+A1O2-=A1(OH)3↓+HCO3-
C.由水電離出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D.向NH4A1(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO42-完全沉淀:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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【題目】50 mL酸式滴定管中盛有鹽酸,液面恰好在a mL刻度處,把管內(nèi)液體全部放入量筒內(nèi),所得液體的體積一定 ( )
A. 等于a mL B. 等于(50-a)mL C. 大于(50-a)mL D. 大于a mL
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