Question

（10分）為了測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值，進行如下實驗

（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液

（2）取25.00mL所配溶液于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應為： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

試回答：

①實驗中，需要的儀器有（填序號） ，還缺少的儀器有（填名稱）

A托盤天平（帶砝碼、鑷子） B滴定管 C 100mL的量筒 D、100mL的容量瓶

E、燒杯 F、漏斗 G、錐形瓶 H、玻璃棒 I、藥匙 J、燒瓶

②實驗中，標準KMnO4溶液應裝在 式滴定管中，因為

③若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴至終點，則所測得的x的值會 （填偏大、偏小、無影響）。

④在滴定過程中若用去amol/L的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為 mol/L，由此，x= 。

⑤若滴定終點讀數(shù)時俯視刻度，則計算的x值會 （填偏大、偏小、無影響）。

 

Answer 1

①A、B、D、E、G、H、I ，膠頭滴管、鐵架臺帶滴定管夾 ；

②酸 ，KMnO4溶液有腐蝕性，會腐蝕橡膠；③無影響

④， x=或者；⑤ 偏大 。

【解析】

試題分析：①根據(jù)配制溶液需要的儀器可知：在該實驗中，需要的儀器有A、B、D、E、G、H、I ，還缺少的儀器有膠頭滴管、鐵架臺帶滴定管夾；②實驗中，標準KMnO4溶液因為有強氧化性，會腐蝕橡膠管，所以應該應裝在酸式滴定管中，③若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴至終點，因為錐形瓶中物質的質量等都沒有變化，所以則所測得的x的值會無任何影響；④根據(jù)反應方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O可知：n(H2C2O4)= 5/2n(KMnO4) 。n(KMnO4)= aV×10-3mol，0.025L×c(H2C2O4)= 5/2×aV×10-3，解得c(H2C2O4)= mol/L。則[Wg÷(90+18x)g/mol]÷4=×0.025mol,解得x=或者；⑤若滴定終點讀數(shù)時俯視刻度，則草酸的物質的量偏少，計算的x值會偏大。

考點：考查物質的量濃度的溶液的配制、滴定法在測定物質的濃度積物質組成中的應用的知識。