【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)),加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾(如下圖所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題:

(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃77.1℃

1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應放入_____,其目的是________________________

2)在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是:______________________。

3)在該實驗中,若用1 mol乙醇和1 mol乙酸在濃硫酸作用下加熱,充分反應,能否生成1 mol乙酸乙酯,為什么?__________________________________________

4)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法。

試劑a__________,試劑b__________;分離方法________,分離方法________,分離方法______

5)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末,振蕩,目的是________________________________。

【答案】碎瓷片 防止燒瓶中液體暴沸 先在燒瓶中加入一定量的乙醇,然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶,邊加邊振蕩 否,該反應是可逆反應,反應不能進行完全 飽和Na2CO3溶液 濃硫酸 分液 蒸餾 蒸餾 除去乙酸乙酯中混有的少量水

【解析】

1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應放入碎瓷片,其目的是碎瓷片防止燒瓶中液體暴沸;

2)溶液在混合時通常將濃度大的溶液注入到濃度小的溶液,故在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是:先在燒瓶中加入一定量的乙醇,然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶,邊加邊振蕩;

31 mol乙醇和1 mol乙酸在濃硫酸作用下加熱,充分反應,不能生成1 mol乙酸乙酯,因為該反應是可逆反應,反應不能進行完全;

4)除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸用飽和Na2CO3溶液,溶液分層,用分液的方法分離,A是乙酸乙酯,B是乙酸鈉和乙醇的混合溶液,用蒸餾的方法分離,E是乙醇,C是乙酸鈉,要得到乙酸就加入強酸,所以試劑B是濃硫酸。根據(jù)分析,試劑a是飽和Na2CO3溶液,試劑b是濃硫酸;分離方法是分液,分離方法是蒸餾,分離方法是蒸餾;

5)得到的乙酸乙酯中還有少量的水,所以加入無水碳酸鈉粉末,振蕩,目的是除去乙酸乙酯中混有的少量水。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環(huán)己酮( )在生產(chǎn)生活中有重要的用途,可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備,其原理如下圖所示。下列說法正確的是

A.a極與電源負極相連

B.a極電極反應式是2Cr3++7H2O 6e-=Cr2O72-+14H+

C.b極發(fā)生氧化反應

D.理論上有1mol環(huán)己酮生成時,有2mol氫氣放出

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. X是電源的負極

B. 陰極的反應式是:H2O2eˉH2O2ˉCO22eˉCOO2ˉ

C. 總反應可表示為:H2OCO2H2COO2

D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是11

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。

Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護措施,實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解,鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。

(1)寫出負極的電極反應式_______________。

(2)某學生認為,鐵電極可能參與反應,并對產(chǎn)物作出假設:

假設1:鐵參與反應,被氧化生成Fe2+

假設2:鐵參與反應,被氧化生成Fe3+

假設3:____________

(3)為了探究假設1、2,他采取如下操作:

①取0.01 mol·L-1FeCl3溶液2 mL于試管中,加入過量鐵粉;

②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀;

③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,未見藍色沉淀生成;

④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液,未見溶液變血紅;

據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是______________

(4)該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕,請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施_________________

Ⅱ.利用如圖裝置作電解50 mL 0.5 mol·L-1的CuCl2溶液實驗。

實驗記錄:

A.陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生,該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色(提示:Cl2氧化性大于IO3-);

B.電解一段時間以后,陰極表面除有銅吸附外,還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體。

(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化,用離子方程式解釋:①________________;②___________。

(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是____(寫化學式),試分析生成該物質(zhì)的原因______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】膳食纖維具有的突出保健功能,近年來受到人們的普遍關注,被世界衛(wèi)生組織稱為人體的“第七營養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維,其單體之一是芥子醇,結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關芥子醇的說法正確的是( )

A.芥子醇的分子式是C11H12O4

B.芥子醇分子中所有原子可能在同一平面

C.1mol芥子醇能與足量溴水反應消耗3molBr2

D.1mol芥子醇與足量的氫氣反應消耗氫氣4mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FG為兩種常用的塑料,可經(jīng)下列路線制取:

請回答下列問題:

(1)F的分子式為______,化合物C中所含官能團的名稱是_____________。

(2)寫出下列反應過程的反應類型:丙烯→F________A→B_________。

(3)1molA2molNaOH反應發(fā)生消去反應的化學方程式為________________B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為______________________________________。

(4)E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì):①能發(fā)生銀鏡反應;②1mol M與足量的金屬鈉反應可產(chǎn)生1mol H2,則M的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知25 ℃時,HCN的電離常數(shù)Ka6.2×1010 mol·L1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.7×105 mol·L1。請根據(jù)以下四個圖像回答問題。

(1)25 ℃時,體積均為100 mLpH2CH3COOH溶液和HCN溶液,加水稀釋過程中溶液的pH變化與溶液體積的關系如圖1所示,則表示CH3COOH溶液的pH變化趨勢的曲線是:______(“A”“B”);相同條件下,NaCN溶液的pH________( “>”““<”)CH3COONa溶液的pH。將0.2 mol·L1HCN溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合,則溶液中離子濃度由大到小順序為______________。(提示:可根據(jù)平衡常數(shù)大小關系判斷反應程度大。

(2)如圖2所示,25 ℃時向20 mL 0.01 mol·L1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L1 KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是_______

Aa點溶液中c(H)1×104 mol·L1

Ba、b、c、d四點中水的電離程度最大的是c

C.滴定過程中宜選用酚酞做指示劑

Db點溶液中離子濃度大小順序一定為c(CH3COO)> c(H)>c(K)>c(OH)

(3)如圖3表示用相同的NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸,由圖可知酸性最強的是_____(填“①”“②””“③” )。

(4)如圖4表示相同濃度的AgNO3標準溶液分別滴定濃度相同的含Cl-Br- I-的混合溶液,由圖可確定首先沉淀的離子是________。已知25 ℃Ksp(AgCl)2×1010,在1L 0.1mol/LNaCl溶液中加入1L 0.2mol/LAgNO3溶液,充分反應后溶液中c(Cl)=_________(假設混合溶液的體積為2L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向的二元酸溶液中滴加溶液,溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖,y點對應溶液的。下列說法中不正確的是

A.二元酸的電離方程式為:

B.當溶液中NaHA物質(zhì)的量相等時:

C.x點溶液中離子濃度大小關系:

D.常溫下的電離常數(shù)為

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(一)下圖是一種工業(yè)制取純堿的生產(chǎn)流程簡圖:

(1)飽和食鹽水中先通后通的原因是___________

(2)生成沉淀A的化學方程式為_____;將石灰乳加入濾液B中發(fā)生反應的化學方程式為_______

(3)流程甲中可循環(huán)利用的物質(zhì)的名稱為________。

(二)某化工廠對流程甲進行了如圖所示的改進。

(4)流程乙中可以循環(huán)利用物質(zhì)的化學式為____;和流程甲相比,流程乙的優(yōu)點是____

(5)不用其他試劑,檢驗流程乙中副產(chǎn)品F是否純凈的操作是_____________

(6)在流程乙中,若使用11.7 t食鹽,最終得到10.07 t純堿,則NaCl的利用率為_____

查看答案和解析>>

同步練習冊答案