Question

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

1. A.
   1molCl₂與足量的鐵反應轉移的電子數是3N_A
2. B.
   物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl-個數為1N_A
3. C.
   7.8gNa₂O₂中含有陰離子的數目為0.1N_A，與足量水反應時電子轉移了0.1N_A
4. D.
   1mol氧單質含有的原子數是1mol氖氣含有的原子數的兩倍

Answer 1

C
分析：A、根據氯氣與轉移電子之間的關系計算，注意鐵與氯氣反應生成氯化鐵，無論氯氣是否過量．
B、溶液的體積未知，無法計算．
C、一個過氧化鈉分子中含有一個陰離子，根據過氧化鈉的質量與陰離子的關系計算陰離子數；7.8g過氧化鈉與水反應時轉移電子數為N_A．
D、氧單質不明確，氧單質有同素異形體．
解答：A、氯氣有強氧化性，能把變價金屬氧化為最高價，所以氯氣和鐵反應生成氯化鐵，氯化鐵中氯元素是-1價，所以
1mol氯氣與足量的鐵反應轉移的電子數是2N_A，故A錯誤．
B、該題中溶液的體積未知，無法計算氯離子的個數，故B錯誤．
C、一個過氧化鈉分子中含有一個陰離子，7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，所以過氧化鈉中含有的陰離子0.1N_A；過氧化鈉與水的反應方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，所以7.8g過氧化鈉與足量水反應時電子轉移了0.1N_A，故C正確．
D、氧單質有氧氣、臭氧兩種單質，該題未明確何種單質，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，易錯選項是D，注意氧的同素異形體有氧氣和臭氧．