【題目】Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑,工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。
已知:I.氣體A可以使品紅溶液褪色,與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。
Ⅱ.pH約為11的條件下,單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。
回答下列問(wèn)題:
(1)沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動(dòng)使之達(dá)到“沸騰”狀態(tài),其目的是______________。
(2)吸收塔中的原料B可以選用_____________(填字母序號(hào))。
A.NaCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.Na2SO4溶液
(3)某小組同學(xué)用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過(guò)程(加熱裝置已略去)。
①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快,其原因是_____________。裝置B的作用是______________。
②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有:Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S_____________和Na2SO3+SNa2S2O3 。
(4)工程師設(shè)計(jì)了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝,將粉碎的硫鐵礦用過(guò)量的稀鹽酸浸取,得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
【答案】使固體與氣體充分接觸,加快反應(yīng)速率 B 該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與SO32-反應(yīng),70%的硫酸中含水較多,c(H+)和c(SO32-)都較大,生成SO2速率更快 防止倒吸 2H2S+SO2=3S+2H2O(或2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O) FeS2+2HCl=FeCl2+H2S↑+S↓
【解析】
硫鐵礦在沸騰爐中燃燒生成氧化鐵與二氧化硫,氣體A為二氧化硫,溶液D蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫代硫酸鈉晶體,故D為Na2S2O3,單質(zhì)單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽,則溶液C為Na2SO3,故原料B為可以為碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液,據(jù)此解答。
(1)沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動(dòng)使之達(dá)到“沸騰”狀態(tài),其目的是使固體與氣體充分接觸,加快反應(yīng)速率。
(2)根據(jù)題給流程和信息知?dú)怏wA為二氧化硫,溶液C為亞硫酸鈉溶液,則吸收塔中的原料B可與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉,可以選用Na2CO3溶液,答案選B。
(3)①A為二氧化硫的制備裝置,使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快,其原因是該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和SO32-反應(yīng),70%的硫酸中含水較多,H+和SO32-的濃度較大,產(chǎn)生SO2的速度快;SO2易溶于水,則裝置B的作用是防止倒吸。
②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有:Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S、SO2+2H2S=3S↓+2H2O和Na2SO3+SNa2S2O3。
(4)硫鐵礦與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、單質(zhì)硫和硫化氫氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程為FeS2+2HCl=FeCl2+H2S↑+S↓。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.1mol中共平面的碳原子數(shù)最多為6NA
B.1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4的數(shù)目為0.5NA
C.25℃、1.01×105 Pa下,44.8LSO2和CO2的混合氣體中所含分子數(shù)為2NA
D.12.0gNaHSO4和MgSO4的固體混合物中所含陽(yáng)離子總數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,對(duì)于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來(lái)說(shuō),以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是
A. v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1 B. v(A2)=30 mol·L-1·min-1
C. v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D. v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為原平衡的1.6倍,下列敘述正確的是()
A.A的轉(zhuǎn)化率變大B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 D.a<c+d
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式氯化鋁[ Al2(OH)nCl6-n ] 是利用工業(yè)鋁灰和活性鋁礬土為原料(主要含Al、Al2O3、SiO2及鐵的氧化物)經(jīng)過(guò)精制加工而成,此產(chǎn)品活性較高,對(duì)工業(yè)污水具有較好的凈化效果。其制備流程如下:
(1)原料需要粉碎,其目的是 ;濾渣I的主要成分是 ;
(2)步驟①在煮沸過(guò)程中,溶液逐漸變?yōu)闇\綠色,檢驗(yàn)溶液中呈淺綠色的陽(yáng)離子常采用加入_________溶液進(jìn)行檢驗(yàn)(填試劑化學(xué)式)。
(3)步驟②中加入適量的Ca(OH)2并控制pH,其目的:一是生成堿式氯化鋁;二是 ;已知堿式氯化鋁的分散質(zhì)粒子大小在1~100 nm之間,則區(qū)別濾液I與堿式氯化鋁兩種液體的物理方法是 ;若Ca(OH)2溶液過(guò)量,則步驟③得到的堿式氯化鋁產(chǎn)率偏低,用離子方程式解釋其原因?yàn)?/span> ;
(4)某溫度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸餾水,當(dāng)有2.5%水解生成Al(OH)3膠體時(shí),吸收熱量Q kJ ,該水解過(guò)程的熱化學(xué)反應(yīng)方程為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2A(s)+B(g) ==3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是
A. υ(A)=1.5 mol·L1·s1B. υ(B)=0.5 mol·L1·s1
C. υ(C)=0.8 mol·L1·min1D. υ(D)=4mol·L1·min1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.工業(yè)合成氨:500℃比室溫更有利
B.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往加入過(guò)量的空氣
C.對(duì)于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g),增大壓強(qiáng),體系顏色變淺
D.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下兩種金屬硫化物MS、QS的沉淀溶解平衡曲線分別為圖中的I、II (X2+代表 M2+或Q2+),下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A.MS易與可溶性Q(N03)2的溶液作用轉(zhuǎn)化為QS
B.與a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的由MS形成的分散系很穩(wěn)定
C.向c(M2+)>c(Q2+)的混合溶液中滴加Na2S溶液,首先析出MS沉淀
D.蒸發(fā)a點(diǎn)的QS溶液可得到b點(diǎn)狀態(tài)的QS溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 |
A | 向盛有溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸,充分振蕩后滴加KSCN溶液 | 溶液逐漸變?yōu)辄S色,滴加KSCN后溶液變血紅色 |
B | 向盛有的溶液的試管中通入乙烯 | 溶液逐漸褪色,靜置后觀察到溶液有分層現(xiàn)象 |
C | 向溶液中滴加氨水,充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的溶液 | 先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀消失 |
D | 向盛有溶液的試管中滴加稀硫酸 | 有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁 |
A.AB.BC.CD.D
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