對于常溫下pH均為4的三種溶液：①鹽酸，②CH3COOH溶液，③NH4Cl溶液，下列說法中正確的是(　　)
A．溶液中由水電離出的c(H＋)：②>③
B．稀釋100倍后溶液的pH：①<③
C．中和相同體積的上述溶液消耗NaOH溶液的體積：①<②
D．②和③等體積混合后的溶液：c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(NH)
C
②抑制水的電離，③促進水的電離，故由水電離出的c(H＋)：③>②，A錯；稀釋100倍后，③中NH4+水解程度增大，酸性：③>①，pH：①>③，B錯；pH相等時物質(zhì)的量濃度①<②，故中和相同體積的題述溶液消耗NaOH溶液的體積：①<②，C對；②③混合溶液中根據(jù)電荷守恒：c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H＋)，由于②和③溶液的pH均為4，混合后溶液不可能呈中性，則D錯。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0．1000 mol/L NaOH溶液滴定 20．00mL 0．1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴
定曲線如圖。下列說法不正確的是
A．a(chǎn)點所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO－)
B．b和c點所示溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)
C．d點所示溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+)
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+)＞ c(Na+)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃時KW=10-14,如果100 ℃時KW=5.5×10-13,這說明(　　)
A．100 ℃時水的電離程度較小
B．前者c(H+)較后者大
C．水的電離過程是一個吸熱過程
D．100 ℃時0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時電離程度的10倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．H2A為二元強酸
B．N點對應(yīng)溶液有：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)
C．K點對應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序為c(A2－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．K點時加水稀釋溶液，c(H＋)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于室溫下下列溶液的說法不正確的是
A．水的電離程度：①=②=③=④
B．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>③>④
C．①、③兩溶液等體積混合：
D．溶液②與溶液③混合，若，則混合溶液pH=4(忽略溶液體積變化)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是                            (　　)
A．圖中五點KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E
B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法
D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為             (　　)
A．－488.3 kJ/molB．＋488.3 kJ/mol
C．－191 kJ/molD．＋191 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0．01 mol·L－1NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液的pH=2
B．b點對應(yīng)的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)
C．c點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)
D．d點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b。
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3，b=11，兩者等體積混合，溶液的pH為    。
a.大于7   b.等于7   c.小于7
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為   mol/L,B溶液中水電離出的氫離子濃度為       mol/L。
(3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為                                                             。

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