【題目】化合物G對白色念珠菌具有較強的抑制作用。G可經下圖所示合成路線制備:
請回答下列問題:
(1)A→B的反應類型是__________。G中含氧官能團的名稱為_________。E分子式為_________________。
(2)C與B互為同分異構體,能與小蘇打反應放出CO2,與SOCl2發(fā)生取代反應生成D。C的結構簡式為________。
(3)F中有無手性碳原子,如有則在下圖中用*標出:________。
(4)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式:________(不考慮立體異構)。
①含有—SH結構;②能在酸性條件下發(fā)生水解反應,兩種水解產物均含有三種不同環(huán)境的H原子。其中一種水解產物既能遇FeCl3溶液顯色,又能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應。
(5)寫出以甲苯和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(其他試劑任選)。_____________________________。
【答案】加成反應 羰基、醚基 C11H9O3FS 或
【解析】
(1)對比A、B的結構可知,中碳碳雙鍵中一個碳碳鍵斷裂,分別連接H原子與生成B;根據G結構簡式可確定其中含氧官能團的名稱;根據E結構簡式確定其分子式;
(2)C與B互為同分異構體,能與小蘇打反應放出CO2,說明C含有羧基,C能與SOCl2發(fā)生取代反應生成D,可知C的羧基中羥基被氯原子取代生成D;
(3)根據手性碳原子是連接四個不同的原子或原子團分析判斷;
(4)D的一種同分異構體滿足:①含有-SH結構;②能在酸性條件下發(fā)生水解反應,兩種水解產物均含有三種不同環(huán)境的H原子,說明含有酯基且水解產物存在對稱結構,其中一種水解產物既能遇FeCl3溶液顯色,又能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應,說明該產物含有酚羥基、碳碳不飽和鍵;
(5)模仿路線圖中G合成,苯甲醇氧化生成,然后與乙醇反應生成,與NH2NH2H2O反應生成,最后與乙酸反應生成,乙醇用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸。
(1)對比A、B的結構可知,中碳碳雙鍵中一個碳碳鍵斷裂,分別連接H原子與生成B,A與發(fā)生加成反應生成B,反應類型為加成反應;物質G結構簡式是,可知其中含氧的官能團名稱為:羰基、醚基;E結構簡式為,根據C四價原則可知其分子式是C11H9O3FS;
(2)C與B互為同分異構體,能與小蘇打反應放出CO2,說明C含有羧基,C能與SOCl2發(fā)生取代反應生成D,可知C的羧基中羥基被氯原子取代生成D,故C的結構簡式為:;
(3)F結構簡式是,由于手性碳原子是連接四個不同的原子或原子團的碳原子,結合F的結構可知,該分子中含有1個手性碳原子,用*表示為:;
(4)D的一種同分異構體滿足:①含有-SH結構;②能在酸性條件下發(fā)生水解反應,兩種水解產物均含有三種不同環(huán)境的H原子,說明含有酯基且水解產物存在對稱結構,其中一種水解產物既能遇FeCl3溶液顯色,又能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應,說明該產物含有酚羥基、碳碳不飽和鍵,符合條件的同分異構體為:或;
(5)模仿路線圖中G合成,苯甲醇氧化生成,然后與乙醇反應生成,與NH2NH2H2O反應生成,最后與乙酸反應生成,乙醇用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸,故其合成路線流程圖為:。
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【題目】500 ℃條件下,在恒容密閉容器中,充入1 mol NO2存在如下平衡:2NO2(g) N2O4(g)。平衡后,向容器內再充入1 mol NO2,下列說法正確的是
A. 平衡向正反應方向移動 B. 平衡常數(shù)K增大
C. NO2的轉化率變小 D. 容器內氣體顏色先變深后變淺,最后比原來還要淺
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【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=+b kJ/mol
B. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=+2b kJ/mol
C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2b kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4b kJ/mol
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【題目】下列關于實驗室制氯氣的說法中錯誤的是( )
A.該反應是一個氧化還原反應,其中二氧化錳是氧化劑
B.每生成1mol氯氣,就要轉移2mol電子
C.該反應的離子方程式為MnO2+4H++4Cl-MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.該方法是瑞典化學家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的
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【題目】(1)根據如圖所示情況,判斷下列說法中正確的是____。
A.其熱化學方程式為:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=41kJmol﹣1
B.該反應為吸熱反應
C.該反應為放熱反應
D.若當H2O為液態(tài)時反應熱為△H2,則△H2>△H
(2)25℃、101kPa下,已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量,表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是_____。
(3)已知反應:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H3
利用上述三個反應,計算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H4 的反應焓變?yōu)椋?/span>__(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
(4)已知反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol﹣1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___kJ。
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【題目】聚合硫酸鐵鋁、聚合氯化鋁是高效水處理劑。以廢鐵屑、廢鋁質易拉罐及硫酸為原料,制備聚合硫酸鐵鋁的工藝流程如下:
(1) 為提高反應I、II金屬元素的浸出率,可以采取的措施有___。
(2) 反應III中FeSO4轉化為Fe2(SO4)3的化學方程式為_____。
(3) 反應III的溫度應控制在50℃~70℃為宜,原因是_____。反應II過程中往往加入少量硝酸鋁,其作用如圖16-1所示,轉化①的離子方程式為___。
(4) 寫出Fe2(SO4)3 水解生成Fe2(OH)n(SO4)3-n/2 的離子方程式:_____。
(5) 利用圖16-2所示電解裝置可制備凈水劑聚合氯化鋁。實際生產中,陽極附近因為副反應可能產生的氣體有____________。
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【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。
(1)標準狀況下,將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水,則此氨水的物質的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應的化學方程式為__。
(2)氨氧化法是工業(yè)生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網,在合金網的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應的化學方程式為__。
下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3
工業(yè)中的尾氣(假設只有NO和NO2)用燒堿進行吸收,反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O(配平該方程式)。______________
(3)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時溶液呈中性,所得沉淀質量為39.2 g。
①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。
②Cu與Cu2O 的物質的量之比為__。
③HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。
(4)有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL﹣1Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的質量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關系如圖所示(C 點混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。
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【題目】如圖表示不同化學元素所組成的化合物,以下說法不正確的是
A. 若圖中①為某種多聚體的單體,則①最可能是氨基酸
B. 若②存在于皮下和內臟器官周圍等部位,則②是脂肪
C. ③一定是核酸或是組成核酸的單體核苷酸
D. 若④是參與構成植物細胞壁的一種多糖,則④最可能是纖維素
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【題目】甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便,是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應用前景,可以用多種方法合成。
Ⅰ.用CO2生產甲醇
(1)已知:H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol,CH3OH(l)的燃燒熱為-725.8kJ/mol,
CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-37.3kJ/mol
則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=__kJ/mol。
(2)將CO2和H2按物質的量之比1:3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應,如圖1兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO2轉化率隨溫度的變化關系。
其中a點的平衡常數(shù)表達式為:__。
②a,b兩點化學反應速率分別用Va、Vb表示,則Va__Vb(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)在1.0L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),實驗測得不同溫度及壓強下,平衡時甲醇的物質的量變化如圖2所示,下列說法正確的是__。
A.該反應的正反應為放熱反應
B.壓強大小關系為p1<p2<p3
C.M點對應的平衡常數(shù)K的值約為1.04×10-2
D.在p2及512K時,圖中N點v(正)<v(逆)
Ⅱ.用CO生產甲醇
(4)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),如圖3是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①該反應的焓變ΔH__0(填“ ”、“ ”或“ ”)。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1___K2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅲ.甲醇的應用
(5)甲醇制氫氣。甲醇水蒸氣重整制氫反應:CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49kJ/mol。某溫度下,將[n(H2O):n(CH3OH)]=1:1的原料氣充入恒容密閉容器中,初始壓強為p1,反應達到平衡時總壓強為p2,則平衡時甲醇的轉化率為___。
(6)以甲醇為主要原料,電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖4所示。陽極的電極反應式為__。
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