已知A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H<0 在一密閉容器中反應(yīng)的υ-t圖。t1時，改變了一個條件，下列敘述正確的是

A．t1時，一定是升高了反應(yīng)的溫度
B．t1時，可能是向容器中通入了一定量的C氣體
C．t1時，可能是向容器中加入了催化劑
D．t1時改變外界條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可能減小，也可能不變

D

解析試題分析：A、A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H<0，是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，本反應(yīng)又是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓后，平衡也逆向移動，A有兩種可能，升高溫度，增大壓強，A錯誤；B、通入一定量的C氣體，正速率應(yīng)從原平衡開始變大，B錯誤；C、向容器中加入催化劑，正逆反應(yīng)速度均增大，且變化量相同，C不正確；D、如是升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)變小，如是加壓后，平衡也逆向移動，平衡常數(shù)不變，D正確，選D。
考點：化學平衡的影響因素

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)   △H ＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是（     ）

A．圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B．前10 min內(nèi)用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min)
C．25 min時，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
D．前10 min內(nèi)用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，已達平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列說法中正確的是  （  ）

A．平衡時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝
B．改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變
C．如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化
D．若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將X和Y以1：2的體積比混合后置于密閉容器中，加壓到3×107Pa，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），達到平衡狀態(tài)時，測得反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖，則反應(yīng)對應(yīng)的溫度是（  ）

A．100℃ B．200℃ C．300℃ D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2（氣）＋B2（氣）2AB（氣），達到平衡的標志是

A．容器的總壓強不隨時間而變化
B．單位時間內(nèi)有n molA2生成的同時有n molB2生成
C．單位時間內(nèi)有n molB2發(fā)生反應(yīng)的同時有n molAB分解
D．單位時間內(nèi)生成n molA2同時就有2n molAB生成

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

圖為某化學反應(yīng)速率一時間圖。在時刻升高溫度或增大壓強，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是

A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0
B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)； ΔH>0
D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ；ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1．8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率增大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．D的體積分數(shù)變大 D．a(chǎn) < c＋d

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應(yīng)：
3A(g)+2B(g)  4C(s) +2D(g)反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1．6molC。則下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是K=
B．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
C．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
D．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

判斷反應(yīng)過程自發(fā)性的目的

A．判斷反應(yīng)的方向 B．確定反應(yīng)是否一定發(fā)生
C．判斷反應(yīng)過程發(fā)生的速率 D．判斷反應(yīng)過程的熱效應(yīng)

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