【題目】CuCl晶體微溶于水和稀硫酸,不溶于乙醇,但易溶于濃鹽酸和氯化銨溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:CuCl+Cl-CuC12,且其見光易分解,露置于潮濕空氣中易被氧化;卮鹣铝袉栴}:
(1)實驗室保存新制CuCl晶體的方法是__________。
(2)向硫酸銅溶液中加入亞硫酸銨和氯化銨,會發(fā)生反應(yīng)生成CuCl。
①該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
②(NH4)2SO3要適當過量,目的為保證Cu2+的還原速率、_____________。
③已知Cu2+的沉淀率與NH4Cl、CuSO4的物質(zhì)的量之比[n(NH4Cl)/n(CuSO4)]的關(guān)系如圖甲所示,當氯化銨用量增加到一定程度后,Cu2+的沉淀率減小,原因是_______________。
(3)已知:CuCl固體、CuOH固體分別為白色和橙黃色,且Ksp(CuCl)=1.2×10-6,Ksp(CuOH)=1.2×10-14。用銅電極電解飽和食鹽水的裝置如圖乙所示,陽極的電極反應(yīng)式為Cu-e-+Cl-=CuCl。則實驗過程中的實驗現(xiàn)象為_________________。
【答案】 將其密封保存在干燥陰暗處 2Cu2++ SO32-+ 2C1-+ H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+ 防止CuCl被空氣氧化 生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中 A極逐漸溶解,其附近出現(xiàn)白色渾濁,B極有氣泡產(chǎn)生。一段時間后,U形管底部產(chǎn)生橙黃色沉淀
【解析】(1)CuCl晶體見光易分解,露置于潮濕空氣中易被氧化,保存新制CuCl晶體需要將其密封保存在干燥陰暗處,故答案為:將其密封保存在干燥陰暗處;
(2)①硫酸銅溶液中加入亞硫酸銨和氯化銨,會發(fā)生反應(yīng)生成CuCl,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理,同時會生成硫酸根,反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++ SO32-+ 2C1-+ H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+,故答案為:2Cu2++ SO32-+ 2C1-+ H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+;
②(NH4)2SO3要適當過量,目的為保證Cu2+的還原速率,同時由于亞硫酸根離子的還原性,防止CuCl被空氣氧化,故答案為:防止CuCl被空氣氧化;
③當氯化銨用量增加到一定程度后生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中,使得氯化亞銅的沉淀率減少,故答案為:生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中;
(3)用銅電極電解飽和食鹽水時,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為Cu-e-+Cl-=CuCl,陰極發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為2H++2e-=H2↑,開始時生成CuCl白色生成,隨著反應(yīng)進行,溶液pH逐漸增大,因Ksp(CuOH)<Ksp(CuCl),則可生成CuOH橙黃色沉淀,故答案為:A極逐漸溶解,其附近出現(xiàn)白色渾濁,B極有氣泡產(chǎn)生,一段時間后,U形管底部產(chǎn)生橙黃色沉淀。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為檢驗?zāi)雏u代烴(R﹣X)中的X元素,有下列實驗操作:①加熱煮沸;②加入AgNO3溶液;③取少量鹵代烴;④加入稀硝酸酸化;⑤加入NaOH溶液;⑥冷卻.正確操作的先后順序是( 。
A.③①⑤⑥②④
B.③①②⑥④⑤
C.③⑤①⑥④②
D.③⑤①⑥②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+ |
B | 左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{色 | 氧化性.Cl2>Br2>I2 | |
C | 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 | 試紙變藍色 | 濃氨水呈堿性 |
D | 濃HNO3加熱 | 有紅棕色氣體 | HNO3有強氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在甲、乙兩燒杯中的溶液,分別含有大量的Fe3+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-離子中的3種(每種離子不重復(fù)使用),已知甲燒杯中的溶液呈黃色,則乙燒杯的溶液中大量存在的離子可能是
A.K+、OH-、CO32-B.CO32-、OH-、Cl-
C.K+、H+、Cl-D.Fe3+、H+、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液.觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀.最終出現(xiàn)黑色沉淀.已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)如下:下列敘述錯誤的是( )
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp | 1.8×10﹣10 | 8.51×10﹣16 | 6.3×10﹣50 |
A.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動
B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25℃時,在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的濃度不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)化學(xué)(或離子)方程式都正確的是( )
A.金屬鈉投入水中,浮在水面熔成小球,并在水面快速移動,得到的溶液顯堿性;
Na + H2O Na+ + OH- + H2↑
B.氫氣在氯氣中安靜的燃燒,發(fā)出淡藍色火焰,瓶口出現(xiàn)白霧;H2 + Cl2 2HCl
C.銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3↓+ 2HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫的化合物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當前的重要研究內(nèi)容之一。
(1)一定溫度下,將NH4HS固體放入定容真空容器中,可部分分解為硫化氫和氨氣:NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)
①可以判斷上述分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是_____________(選填字母)
A. B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②當上述反應(yīng)達平衡時:p(NH3)×p(H2S)=a(Pa2),則平衡時容器中的總壓為_______________Pa(用含a的代數(shù)式表示);(p(NH3)、p(H2S)分別代表NH3、H2S的壓強,Pa為壓強的單位)
③實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡氣體總濃度(×10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
④NH4HS分解反應(yīng)的焓變△H_________0(填“>”、“=”或“<”)
下圖是上述反應(yīng)過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應(yīng)再次達到平衡,請在圖上畫出t2時刻后硫化氫、氨氣的濃度隨時間的變化曲線.(要有必要標注)____________
(2)一定溫度下,反應(yīng)2SO2+O22SO3,達到平衡時,n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。縮小體積,反應(yīng)再次達到平衡時,n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是____________。
(3)25℃,吸收液Na2SO3溶液在吸收SO2的過程中,pH隨n(SO3- ):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
n(SO32﹣):n(HSO3﹣) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①當吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是:______(選填字母)
A.c(Na+)=2c(SO32- )+c(HSO3-)
B.c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32- )>c(H+)=c(OH-)
C.c(Na+)+c(H+)= c(SO32- )+ c(HSO3-)+c(OH-)
②當吸收液的pH降至約為6時,需送至電解槽再生。再生示意圖如下,請寫出HSO3- 在陽極放電的電極反應(yīng)式是___________________。
(4)已知:CH4(g)+2O2(g) = CO2 (g) +2H2O (l) △H= - Q1 kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2 O (g) △ H= - Q2 kJ/mol
2H2(g)+O2(g) =2H2 O (l) △ H= - Q3 kJ/mol,
常溫下,取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標況),經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫,放出的熱為_______________________。
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