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【題目】現有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。

（1）A、B、C、D的化學式分別為：

A_______；B______；C______；D_____。

（2）寫出下列各反應的化學方程式：

A與B_______；

B與水_______。

【答案】H2 Cl2 CO2 HCl Cl2+H2O=HCl+HClO

【解析】

A是密度最小的氣體即為氫氣，B在通常情況下呈黃綠色即為氯氣，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D即氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的特征現象，即D為氯化氫，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現白色沉淀，進一步驗證B為氯氣，D為氯化氫，無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁即為二氧化碳氣體。

⑴A是密度最小的氣體即為氫氣，A為H2；

B在通常情況下呈黃綠色即為氯氣，B為Cl2；

無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁即為二氧化碳氣體，C為CO2；

純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D即生成HCl，D為HCl；

⑵A與B反應方程式為：；

B與水反應方程式為：Cl2＋H2O=HCl＋HClO。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：

已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。

溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

（1）上述流程中能加快反應速率的措施有__________。

（2）磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應：

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

①該反應體現出酸性關系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。

②結合元素周期律解釋①中結論：P和S電子層數相同，__________。

（3）酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉化為HF，并進一步轉化為SiF4除去。寫出生成HF的化學方程式：__________。

（4）H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：____________________。

（5）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應后仍有SO42殘留，原因是__________；加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是____________________。

（6）取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b mol·L1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的質量分數是________。（已知：H3PO4摩爾質量為98 g·mol1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置制取并收集氣體，對應的裝置和試劑均正確的是（　�。�

Ⅲ收集氣體

Ⅰ中試劑a，b

Ⅱ中試劑c

Ⅳ中試劑d

A

SO2

稀硫酸與銅片

濃硫酸

NaOH溶液

B

Cl2

濃鹽酸與二氧化錳

飽和氯化鈉溶液

NaOH 溶液

C

HBr

濃硫酸與溴化鈉

濃硫酸

水

D

CO

甲酸與濃硫酸

濃硫酸

酸性KMnO4溶液

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有三個反應：

反應① Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H1 平衡常數為K1

反應② CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2 平衡常數為K2

反應③ Fe(s)+CO2 (g)FeO(s)+CO(g) △H3 平衡常數為K3

在不同溫度下，部分K1、K2的值如下：

T/℃

700

800

K1

2.38

2.56

K2

0.80

(1)K1的表達式為________；根據反應①、②、③推導出K1、K2、K3的關系式K3=______。

(2)要使反應①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。(填字母)

A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．升高溫度

D．使用合適的催化劑 E．設法減少H2的量 F．設法減少FeO的量

(3)800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應②，反應過程中測定的部分數據見下表：

反應時間/min

0

2

4

6

n(CO)/mol

1.20

0.90

0.80

n(H2O)/ mol

0.60

0.20

①反應在2 min內的平均速率為v(H2O)＝________________；

②800℃時，K2的值為_______________；

③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率_______________(填“增大”或“減小”或“不變”)。

(4)由以上信息推斷反應③正反應方向為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷的某些化合物與鐵的化合物性質相似，某研究性學習小組為探究鈷的化合物的性質，進行了以下實驗：

Ⅰ探究草酸鈷的熱分解產物

（1）為探究草酸鈷的熱分解產物，按氣體流動方向，各裝置的連接順序為：A→E→_____。

（2）能驗證分解產物中有CO的實驗現象是_____。

（3）取3.66g CoC2O42H2O于硬質玻璃管中加熱至恒重，冷卻、稱量，剩余固體的質量為1.5g，球形干燥管增重0.88g。則A中發(fā)生的反應方程式為_____。

Ⅱ探究Co（OH）2的還原性及Co（OH）3的氧化性

取A裝置所得固體溶解于稀H2SO4中得到粉紅色溶液，備用。

已知試劑顏色：CoSO4溶液（粉紅色），Co（OH）2（粉紅色），Co（OH）3（棕褐色）。

實驗記錄如下表：

實驗操作及現象

實驗分析

實驗1

取少許粉紅色溶液于試管中，滴加0.1moL﹣1NaOH溶液，生成粉紅色沉淀并將該沉淀分成兩份

實驗2

取一份實驗1中所得的粉紅色沉淀，加入3%的H2O2溶液，粉紅色沉淀立即變?yōu)樽睾稚?/span>

反應的化學方程式為①_____

實驗3

向實驗2得到的棕褐色沉淀中滴加濃鹽酸固體逐漸溶解，并有黃綠色氣體產生。

反應的離子方程式為②_____

實驗4

取另一份實驗1中所得的粉紅色沉淀滴加濃鹽酸，粉紅色沉淀溶解，未見氣體生成。

酸性條件下，Cl2、Co（OH）2、Co（OH）3的氧化能力由大到小的順序是③________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于可逆反應：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，則下列判斷正確的是（ ）

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡時Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉化率之比為1：3

D. c1的取值范圍為0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅鋅原電池裝置(見圖)，下列分析正確的是(　　)

A. 一段時間后兩燒杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均減小

B. 原電池工作時，Cu電極流出電子，發(fā)生反應：Cu－2e－===Cu2＋

C. 原電池工作時，Zn電極發(fā)生還原反應：Zn2＋＋2e－===Zn

D. 原電池工作時的總反應為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，A元素的原子得兩個電子，B元素的原子失去1個電子后所形成微粒均與氬原子有相同的電子層結構。C元素的原子只有1個電子，D元素原子的M電子層數比N層電子數多6個。試寫出：

（1）A、B、C、D的元素符號和名稱：A____ B____C____D____。

（2）A元素的原子結構示意圖____，D元素的離子結構示意圖：______。

（3）畫出A離子的電子式____B原子的電子式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用有機含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)廢水制備單質碘的實驗流程如下：

已知：Ⅰ.碘的熔點為113 ℃，但固態(tài)的碘可以不經過熔化直接升華；

Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4雜質。

下列說法正確的是

A. 操作①和③中的有機相從分液漏斗上端倒出

B. 操作②中發(fā)生反應的離子方程式為IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－

C. 操作④為過濾

D. 操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進行

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