17．制取漂白粉的化學(xué)方程式是：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：1D．3：2

分析 在2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O反應(yīng)中，氯氣中氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，氯氣是氧化劑，還原產(chǎn)物是氯化鈣；氯氣中氯元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，氯氣是還原劑，氧化產(chǎn)物是次氯酸鈣．根據(jù)產(chǎn)物可知起氧化劑與還原劑的氯氣各占一半．據(jù)此解答．

解答 解：在2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O反應(yīng)中，氯氣中氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，氯氣是氧化劑，還原產(chǎn)物是氯化鈣；氯氣中氯元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，氯氣是還原劑，氧化產(chǎn)物是次氯酸鈣．根據(jù)產(chǎn)物可知起氧化劑與還原劑的氯氣各占一半，所以該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為1：1，故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)概念及計(jì)算，難度不大，判斷氧化劑、還原劑后，可以根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．產(chǎn)物主要是Fe2O3的反應(yīng)是（　�。�
A．鐵在純氧中燃燒B．紅熱的鐵和水蒸氣反應(yīng)
C．Fe2（CO4）3與氨水混合D．灼燒氫氧化鐵固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．氫處于第一周期B．氯處于第ⅦA族
C．硅與碳處于同一主族D．第三周期元素全部是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．鐵制品在電鍍前可以用鹽酸清除表面的鐵銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），若將除鐵銹所得溶液與除銹后的鐵接觸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+、2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列晶體熔化時(shí)所需克服的作用力完全相同的是（　�。�
A．鈉與氯化鈉B．干冰與冰
C．碘與二氧化硅D．氫氧化鈉與冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2O+H2O=2NaOH
C．CaCO3=CaO+CO2↑D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是（　�。�
A．氟利昂（CCl2F2）會(huì)破壞大氣臭氧層從而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”
B．開發(fā)高效氫能、太陽能燈新能源汽車，可以減緩城市機(jī)動(dòng)車尾氣污染
C．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，它分散在空氣中形成膠體
D．海水淡化可以解決淡水危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛裝氫氟酸
B．氧化鐵為紅棕色固體，可用于作油漆紅色涂料
C．次氯酸有酸性，可用于自來水的殺菌消毒
D．鈉具有金屬活潑性，鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．工藝流程如圖：

已知：25℃時(shí)，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示．
Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2
Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-316.5×10-18
完全沉淀pH≥9.6≥3.2≥5.6≥8.4
注：NiCO3是一種不溶于水易溶于強(qiáng)酸的沉淀．
請回答下列問題：
（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有AC．
A．升高反應(yīng)溫度　　　　　　　B．增大壓強(qiáng)　　　　　　　　C．在反應(yīng)過程中不斷攪拌
（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）；加入H2O2后要保溫一段時(shí)間且溫度不宜太高的目的是加快氧化的速率，同時(shí)防止H2O2的分解；加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是[5.6，8.4），為了除去溶液中的Fe3+、Cr3+離子．
（3）濾液Ⅱ的主要成分是Na2SO4、NiSO4．
（4）檢驗(yàn)Ni2+已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是靜置后向上層清液中再加入Na2CO3溶液后沒有沉淀生成．
（5）操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次直至流出液用pH試紙檢驗(yàn)呈中性；
②向沉淀中滴加稀H2SO4，直至恰好完全溶解；
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得NiSO4•6H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO4•6H2O晶體并晾干．

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