【題目】25℃時，在PbI2飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固體，下列說法正確的是（ ）

A.溶液中Pb2+和I－濃度都增大

B.溶度積常數(shù)Ksp增大

C.沉淀溶解平衡向逆向移動

D.PbI2的溶解度不變

【答案】C

【解析】

含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2（s）Pb2+（aq）+2I-（aq），加入KI溶液，c（I-）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）減小，溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)。

A. 含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq)，加入KI溶液，c(I)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)減小，故A錯誤；

B. 溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，改變c(I)，Ksp不變，故B錯誤；

C. 含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2（s）Pb2+（aq）+2I-（aq），加入KI溶液，c(I)增大，沉淀溶解平衡逆移，故C正確；

D. 加入KI溶液，c(I)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)減小，PbI2的溶解度減小，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。

(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間(秒)

30% H2O2

15% H2O2

10% H2O2

5% H2O2

無催化劑、不加熱

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

無催化劑、加熱

360

480

540

720

MnO2催化劑、加熱

10

25

60

120

①該研究小組在設(shè)計方案時。考慮了濃度、___________、____________等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？_______________________。

(2)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%(密度為1.0g/cm3)的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下：

實驗

序號

催化劑（MnO2）

操作

情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成

所需的時間

A

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

5span>分鐘

B

塊狀

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30分鐘

① 寫出H2O2發(fā)生分解的化學(xué)反應(yīng)方程式________________。求出實驗A中H2O2在5分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率________________。（結(jié)果保留小數(shù)點后兩位數(shù)字）

② 實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與____________________有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為（ ）

A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實驗裝置(部分夾持裝置省略)如圖：下列敘述正確的是（ ）

A.實驗時先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時間后再點燃裝置①的酒精燈

B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3

C.向步驟 I 所得濾液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4Cl

D.用裝置④可實現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O

B.碳酸氫鈉水解的離子方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32－

C.水溶液中NaHSO3的電離方程式：NaHSO3=Na++H++SO32-

D.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變大B. 平衡向正反應(yīng)方向移動

C. D的體積分?jǐn)?shù)變大D. a＜c＋d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復(fù)至原溫度后溶液中的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A.CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7

B.C點的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.B點的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

D.A點的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與我們?nèi)粘Ｉ钪械某浴⒋�、住、行、醫(yī)關(guān)系密切：

（1）油脂、淀粉、蛋白質(zhì)是我們食物中提供能量的主要物質(zhì)，在人體內(nèi)都能發(fā)生水解。

①油脂在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是_________和_________；

②上述三種物質(zhì)不屬高分子化合物的是_________，若要檢驗淀粉在淀粉酶作用下已經(jīng)發(fā)生了水解，可取少量水解實驗的溶液加入_________（填試劑的名稱），加熱后再根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷；若要檢驗淀粉沒有完全水解的，可取少量水解溶液加入幾滴________，應(yīng)觀察到出現(xiàn)藍(lán)色；

③蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸．寫出氨基酸共同含有的官能團的結(jié)構(gòu)簡式分別為_________和﹣COOH；

（2）現(xiàn)在越來越多的自行車采用鋁合金作材料，它不僅輕便美觀，而且也很耐久．它能長期使用的原因是_________，橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化措施使其分子轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________分子結(jié)構(gòu)可增大強度和彈性；

（3）聚丙烯腈﹣合成腈綸又稱人造羊毛，丙烯腈為CH2=CHCN，請寫出聚丙烯腈的結(jié)構(gòu)簡式_________，生活中除常用的氯系消毒劑外，過氧乙酸是另一種常見消毒劑，主要是因為其結(jié)構(gòu)中含有_________而表現(xiàn)出強氧化性；

（4）_________形成的合金被稱為“親生物金屬”，廣泛作為人造骨的材料．為防止工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的懸浮顆粒物進(jìn)入大氣，可以將混有懸浮顆粒物的氣體通過沉降進(jìn)行處理；

（5）居室裝修所用的有些石材會釋放出一種放射性物質(zhì)，長期接觸可能引起癌癥，免疫功能異常，該放射性物質(zhì)主要是_________（填寫該物質(zhì)的名稱）；

（6）氫氧化鋁、碳酸鎂都可用于治療胃酸過多引起的不適，請分別寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①_________②_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是(　　)

A. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

B. 由N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，可知將1 mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9 kJ

C. 由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ

D. 已知101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ

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同步練習(xí)冊答案