【題目】化學反應(yīng)速率受很多因素影響。下列措施主要是從降低反應(yīng)速率的角度考慮的是( )
A.將CaCO3固體研磨后再與稀HCl反應(yīng)B.將FeCl3加入H2O2溶液中制備O2
C.將洗衣粉溶于溫水后洗滌衣服D.將食物置于冰箱中冷藏保存
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.ⅠA族元素單質(zhì)的熔點從上往下逐漸降低
B.分子晶體中一定存在共價鍵
C.ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
D.同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左往右依次增強
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【題目】今有下列各組反應(yīng),放出H2的平均速率最快的是(不考慮酸根對速率的影響)( )。
編號 | 金屬 | 酸的濃度及體積 | 反應(yīng)溫度/℃ |
A | 2.4 g鎂條 | 3 mol·L-1硫酸100 mL | 30 |
B | 2.4 g鎂粉 | 3 mol·L-1鹽酸200 mL | 40 |
C | 2.4 g鎂粉 | 3 mol·L-1硫酸100 mL | 40 |
D | 5.6 g鐵粉 | 3 mol·L-1硫酸100 mL | 40 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某100 mL無色溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)
下列說法不正確的是( )
A. 原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+
B. 若原溶液中不存在Na+,則c(Cl-)<0.1mol·L-1
C. 原溶液中c(Cl-) ≥0.1mol·L-1
D. 原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+
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【題目】以溴乙烷為原料,用下述六種反應(yīng)的類型:(1)氧化(2)消去(3)加成(4)酯化(5)水解(6)加聚來合成乙二酸乙二酯的正確順序
A. (1)(5)(2)(3)(4) B. (1)(2)(3)(4)(5)
C. (2)(3)(5)(1)(4) D. (2)(3)(5)(1)(6)
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【題目】有三種有機物的分子式均為C8H8,其鍵線式分別表示為X:,Y:,Z:。下列說法正確的是
A. X、Z分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)
B. X、Y、Z都能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C. X、Y、Z互為同分異構(gòu)體,它們二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目不相同
D. X、Y、Z都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色
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【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,再將濾液按下圖所示步驟進行操作。
回答下列問題:
(1)檢驗濾液中的SO42-的方法是_______________________________________。
(2)試劑I的化學式為__________,加入過量試劑I后,①對應(yīng)的實驗操作是____,①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________ 、__________________。
(3)試劑II的化學式為_________,②中加入過量試劑II的目的是_______________。
(4)試劑III的名稱是________,操作③為__________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到KCl晶體。
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【題目】CoCO3是一種制造鋰電池電極的原料。以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3,還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下:
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算)
(1)“酸浸”時通入SO2的目的是__。
(2)“除鋁”時調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__,該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__。
(3)“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層)ZnX2(有機層)+H2SO4(水層),由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是__。
(4)“沉鈷”時Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 __。
(5)CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3,該反應(yīng)的化學方程式為_______ 。
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【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 簡單陽離子半徑:X>R
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z<Y
C. M的氫化物常溫常壓下為液體
D. X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子
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