2．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法不合理的是（　　）
A．在配制FeSO4溶液時(shí)常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸
B．用廣泛pH試紙測(cè)量得某溶液的pH=13
C．用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKmnO4溶液
D．實(shí)驗(yàn)室可將銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應(yīng)來(lái)制取硫酸銅以節(jié)約藥品、減少污染

分析 A．硫酸亞鐵溶液中亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵和氫離子，易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子；
B．廣泛pH試紙測(cè)量值為整數(shù)；
C．KmnO4溶液具有強(qiáng)氧化性能腐蝕堿式滴定管；
D．Cu與濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫．

解答 解：A．為防止亞鐵離子被氧化和亞鐵離子水解，配制溶液中加入鐵粉防止亞鐵離子被氧化，加入稀硫酸防止亞鐵離子水解渾濁，故A正確；
B．廣泛pH試紙測(cè)量值為整數(shù)，則用廣泛pH試紙測(cè)量得某溶液的pH=13，故B正確；
C．KmnO4溶液具有強(qiáng)氧化性能腐蝕堿式滴定管，所以應(yīng)該用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKmnO4溶液，故C錯(cuò)誤；
D．Cu與濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫，會(huì)污染空氣，將銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應(yīng)來(lái)制取硫酸銅以節(jié)約藥品、減少污染，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)基本操作的分析應(yīng)用，注意積累實(shí)驗(yàn)知識(shí)，掌握基本操作規(guī)范，是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的系數(shù)表示的是（　�。�
A．分子個(gè)數(shù)B．原子個(gè)數(shù)C．物質(zhì)的質(zhì)量D．物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料有Ni（OH）2，碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成，由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)路程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學(xué)式）；
（2）寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl；
（3）電解濾液時(shí)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的方法用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙；
（4）寫出氧化反應(yīng)的離子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-；
（5）如何檢驗(yàn)Ni（OH）3已洗滌干凈？取最后一次洗滌液少量于試管中，加入少量AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下，10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)目為0.1NA
B．50mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C．1mol羥基（-OH）中含電子數(shù)為10NA
D．4.6g 金屬鈉與足量乙醇反應(yīng)放出2.24L氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硅元素主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界
B．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
C．醫(yī)藥中，常用酒精來(lái)消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性
D．Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1mol-NH2（氨基）中含有的電子數(shù)為0.7NA
B．60gSiO2中含有NA個(gè)SiO2分子
C．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA
D．1molFe與1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料．添加塑化劑（DBP）可改善白酒等飲料的口感化學(xué)--選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，但超過(guò)規(guī)定的限量會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生傷害．其合成線路圖如圖I所示：

已知以下信息：
①$\stackrel{KMnO_{4}．H+}{→}$
②R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{NaOH}{→}$R1CH=+H2O（-R1、R2表示氫原子或烴基）
③C為含兩個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖II所示
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，E中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基．
（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①E和H2以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成F：CH3CH=CHCHO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH=CHCH2OH；
②B和F以物質(zhì)的量比1：2合成DBP：，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（3）同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有6種，
寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、等．
①不能和NaHCO3溶液反應(yīng)　      　②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③遇FeC13溶液顯紫色　　　　　　�、芎舜殴舱駳渥V顯示苯環(huán)上只有一種氫原子
（4）已知：$→_{（S）-CBS}^{鄰苯二酚硼烷}$．根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和CH3COOH為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗(yàn)及結(jié)論，正確的是（　�。�
A．檢驗(yàn)Na2CO3固體中是否混有NaHCO3，可向固體滴加稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣體
B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，可觀察到Na+離子火焰呈黃色
C．欲證明某溶液中含有Fe3+，滴加KSCN溶液，可觀察到溶液會(huì)變?yōu)檠t色
D．向某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化中，有不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．SO2→SO3→H2SO4B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
C．FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3D．CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3CHO

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