【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)碘不宜溶于水,但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子,反應(yīng)如下:

I2(s)+I-(aq)I3-(aq) H<0I2(s)+2I-(aq)I42-(aq)。反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為K=___________。溫度升高時,反應(yīng)的平衡常數(shù)將____________(增大”“減小不變)

(2)碘與鎢在一定溫度下,可發(fā)生如下可逆反應(yīng):W(s)+I2(g)WI2(g)。現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中,并加熱使其反應(yīng)。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖象[n(WI2)t],其中曲線(0t2時間段)的反應(yīng)溫度為450,曲線(t2時刻開始)的反應(yīng)溫度為530。

該反應(yīng)H__________0(><)。

反應(yīng)從開始到t1(t1= 3 min)時間內(nèi)的平均速率v(I2)= 。

450時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有 (填選項字母)。

AI2WI2的濃度相等

B.單位時間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等

C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變

D.容器內(nèi)氣體壓強不發(fā)生變化

(3)I2O5是白色粉末狀固體,可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化,在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s) ΔH-75.56kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH-566.0kJmol-1 。寫出COg)與I2O5s)反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式:__________________________。

【答案】(1)c(I42-)/c2(I-);減小;

(2)< 0.012mol·L-1·min-1 9 BC;

(3)5COg+I2O5(s)5CO2(g)+I2sH-1377.22kJ mol-1

【解析】

試題分析(1)已知方程式I2(s)+2I-(aq)I42-(aq),則其平衡常數(shù)表達式為Kc(I42-)/c2(I-)。已知反應(yīng)H<0,所以升高溫度平衡向逆方向移動,則平衡常數(shù)減。

(2)(1)升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱方向移動;升高溫度時,WI2的物質(zhì)的量減少,所以該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),H<0;

因為v(WI2)=,由于反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比,所以v(I2)=0.012mol·L-1·min-1;

反應(yīng)開始時,碘的物質(zhì)的量為n=0.508g÷254g/mol0.002mol,反應(yīng)達平衡時生成WI21.80×10-3mol,根據(jù)化學(xué)方程式可知,需要碘1.80×10-3mol參加反應(yīng),剩余碘0.0002mol,所以平衡時,cWI2)=0.0018mol÷0.05L=0.036mol/L,c(I2=0.0002mol÷0.05L0.004mol/L,因為W是固體,所以K0.036mol/L÷0.004mol/L9;

反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化。A、反應(yīng)達平衡時,I2與WI2的濃度可能相等也可能不等,與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),所以不能證明達到平衡狀態(tài),A錯誤;B、單位時間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等,該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等,所以達到平衡狀態(tài),B正確;C、平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量,即質(zhì)量也不變,容器的體積不變,所以密度不再變化,C正確;D、該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),壓強始終不變,D錯誤;答案選BC。

3)已知熱化學(xué)方程式:

2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s) ΔH-75.56kJmol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH-566.0kJmol-1

根據(jù)蓋斯定律將方程式②×5/2-①×1/25COg+I2O5(s)5CO2(g)+I2sH-1377.22kJ mol-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)H2(g)+I2g2HIg,05min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L,則在這段時間內(nèi),用HI表示的平均反應(yīng)速率為( )

A.0.01molL-1min-1 B.0.2molL-1min-1

C.0.04molL-1min-1 D.0.5molL-1min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑。可由NOCl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g),

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯,涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3

K1,K2,K3之間的關(guān)系為K3=______________。

(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O):

2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的Ha的關(guān)系為H=________kJ/mol。

(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)1molC12(g),在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關(guān)系如圖A:

由圖A可判斷T1 ________T2該反應(yīng)的H________0 (“>”“<”“=”)。

反應(yīng)開始到10minNO的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________mol/(L·min)。

T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________

(4) 一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)Cl2(g),平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然氣和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效潔凈的能源,也是重要的化工原料。

(1)可燃冰(mCH4·nH2O)屬于 晶體。

(2)已知25 、101 kPa 時,1 g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64 kJ熱量,則該條件下反應(yīng)CH4(g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O (l)的ΔH=

(3)用甲空氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源,電解CuCl2溶液。裝置如圖所示:

a電極名稱為 。

c電極的電極反應(yīng)式為

假設(shè)CuCl2溶液足量,當(dāng)某電極上析出3.2 g 金屬Cu時,理論上燃料電池消耗空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L(空氣中O2體積分數(shù)約為20%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO,還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu (NO3)2部分工藝流程如圖所示

(1)Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為

(2)酸溶時,反應(yīng)溫度不超過70其主要原因是 ,若保持反應(yīng)溫度為70,欲加快反應(yīng)速率可采取的措施為 (寫出一種即可)

(3)過濾后所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為 。

(4) Cu(NO3)2晶體受熱易分解成CuO,同時產(chǎn)生NO2O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是

A.氮的固定是指將氣態(tài)氮氣變?yōu)楣虘B(tài)

B.Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃,是制備硅膠和木材防火劑的原料

C.金屬可分為“黑色金屬”和“有色金屬”,鐵及其合金都屬于“有色金屬”

D.包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包,其作用相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組利用以下裝置制備氨氣、氯氣以及LiH固體。

1)為制備干燥的氨氣,可將裝置C________(填裝置編號)連接;裝置C中的燒瓶內(nèi)加入的固體宜選用________;(填選項字母)

a.生石灰 b.氯化鈣 c.五氧化二磷

2)連接裝置A、E、E可制取純凈、干燥的氯氣,則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次________;裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________;

3)該小組準(zhǔn)備利用上述部分裝置制備LiH固體.可選用的藥品有:金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰.已知:氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能引起燃燒.設(shè)計實驗方案如下:

儀器裝置連接順序為B→D→F→E,加入藥品前首先要進行的實驗操作是________________(不必寫出具體的操作方法);加入藥品后,其中裝置D的作用是________________。

加熱一段時間后停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處.采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險.完成LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程_______

準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.11g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后,共收集到氣體291.2mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)品中LiHLi的物質(zhì)的量之比為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

(2)A中的碳原子是否都處于同一平面? (填“是”或者“不是”)。

.2006年5月,齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭!傲辆姿亍钡慕Y(jié)構(gòu)簡式為:

它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料,二甘醇為工業(yè)溶劑,有很強的毒性。請回答下列問題:

(3)下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是 (填字母)。

A.“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

B.不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.“亮菌甲素” 的分子式是C12H10O5

D.“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種

(4)丙二醇的分子式是C3H8O2,已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質(zhì)不存在。寫出其所有屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

(5)依據(jù)核磁共振氫譜分析,二甘醇分子中有3個吸收峰,其峰面積之比為221。又知二甘醇中含碳、氧元素的質(zhì)量分數(shù)相同,且氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9.4%,1 mol二甘醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成1 mol H2。寫出二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲制取較純凈的1,2二氯乙烷,可采取的方法是

A乙烯與氯化氫加成

B乙烯與氯氣加成

C乙烷與氯氣以1∶2的體積比在光照條件下反應(yīng)

D乙烯先與氯化氫加成,再與等物質(zhì)的量的氯氣在光照下反應(yīng)

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