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(4分)已知：C(s)+O2(g)  CO2(g)       ΔH="-437.3" kJ·mol一1
H2(g)+O2(g)  H2O(g)    ΔH ="-285.8" kJ·mol一1
CO(g)+O2(g)  CO2(g)    ΔH ="-283.0" kJ·mol一1
則煤的氣化主要反應(碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣)的熱化學方程式是
                                                                               
（4分）C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) ΔH＝131.5 kJ·mol－1（熱化學方程式狀態(tài)漏寫或反應熱錯均不得分）
①C(s)+O2(g)  CO2(g)       ΔH="-437.3" kJ·mol一1
②H2(g)+O2(g)  H2O(g)    ΔH ="-285.8" kJ·mol一1
? CO(g)+O2(g)  CO2(g)    ΔH ="-283.0" kJ·mol一1
①+(-②)+(-?),得C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) ΔH＝+131.5 kJ·mol－1
點評：考查熱化學方程式的相關計算；
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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= —1025kJ·mol-1描述不正確的是
A．該反應為放熱反應
B．反應物的總能量大于生成物的總能量
C．該反應中每有4molNH3被氧化，放出1025kJ熱量
D．該反應每形成6molH—O鍵，放出1025kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：SO2(g)+O2(g) SO3(g) ΔH="-98.32" kJ·mol-1，在容器中充入 2 mol SO2和1 mol O2充分反應，最終放出的熱量為（  ）
A．196.64 kJB．196.64 kJC．＜196.64 kJD．＞196.64 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2H2(g)+O2(g) ="==" 2 H2O (l) △H= －571.6 kJ· mol-1，下列說法正確的是
A．2 L液態(tài)水分解成2L氫氣與1L氧氣吸收571.6kJ熱量
B．2 mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol氣態(tài)水放出熱量大于571.6kJ
C．在相同條件下，2 mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol液態(tài)水的能量
D．使用催化劑能降低該反應的活化能使反應放出得熱量小于571.6kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：                        。
(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1 =" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2 =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）△H3=          。
（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．請回答下列問題：

①圖中A、C分別表示             、             ，
②E的大小對該反應的反應熱有無影響？        。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？        ，理由是     　　　　　　　　 
③圖中△H=               kJ·mol-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H =-285.83kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）  △H =-282.9kJ/mol
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4克水(l)，并放出114.3kJ的熱量，則混合氣中一氧化碳的物質的量為（  ）
A．0.22 molB．0.15 mol
C．0.1 molD．0.05 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含有NaOH 20.0 g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出28.7 kJ的熱量。能正確表示該反應中和熱的熱化學方程式是                 （   ）
A．NaOH +HCINaCI+H2O△H="-" 28．7 kj/mol
B．NaOH（ aq）+HC1（ aq）NaCl（ aq）+H2O（1）△H="+57.4" kJ/mol
C．NaOH（1）+HCl（1）NaCl（l）+H2O（1）△H="-" 57.4 kJ/mol
D．NaOH（ aq）+HCl（ aq）NaCI（ aq）+H2O（1）△H="-" 57.4 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)（1）家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101 kPa時，10 kg丁烷（相對分子質量為58）完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O放出熱量5×105 kJ，丁烷的燃燒熱為___________，丁烷燃燒的熱化學方程式為_________________________________________________。
(2) 已知：下列兩個熱化學方程式：
Fe(s) + 1/2O2(g)  FeO(s)  ? =－272.0KJ/mol
2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) ? =－1675.7KJ/mol
則 Al(s)的單質和FeO(s)反應的熱化學方程式是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式：C2H2(g) + O2(g) ="===" 2 CO2(g) + H2O(l) △H="-1300" kJ/mol的說法中，正確的是（ ）
A．當有個電子轉移時，該反應放出的能量
B．當有個碳氧共用電子對生成時，放出的能量
C．當有個碳氧共用電子對生成時，放出的能量
D．當有個水分子生成且為液體時，吸收的能量

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