Question

10．已知：K_sp（CuS）=1.3×10^-36mol²/L²，K_sp（MnS）=2.6×10^-13mol²/L²．工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑   除去工業(yè)廢水中的Cu²⁺：Cu²⁺（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn²⁺（aq），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． MnS使用量越大，廢水中的Cu²⁺的去除率越高
• B． 該反應(yīng)可將工業(yè)廢水中的Cu²⁺沉淀完全
• C． 往平衡體系中加入少量CuSO₄固體后，c（Mn²⁺）變大
• D． 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0×10²³

Answer 1

分析 對(duì)于反應(yīng)Cu²⁺（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn²⁺（aq），平衡常數(shù)K=$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=$\frac{c（M{n}^{2+}）•c（{S}^{2-}）}{c（C{u}^{2+}）•c（{S}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（MnS）}{Ksp（CuS）}$，結(jié)合濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響解答該題．

解答 解：A．MnS為固體，難溶于水，則大使用量，如濃度不變，則平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．加入MnS，溶液中c（S^2-）=$\sqrt{26}$×10^-6mol/L，則c（Cu²⁺）=$\frac{1.3×1{0}^{-36}}{\sqrt{26}×1{0}^{-6}}$mol/L＜×10^-5mol/L，則Cu²⁺沉淀完全，故B正確；
C．增大銅離子的濃度，平衡正向移動(dòng)，所以c（Mn²⁺）變大，故C正確；
D．反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=$\frac{c（M{n}^{2+}）•c（{S}^{2-}）}{c（C{u}^{2+}）•c（{S}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（MnS）}{Ksp（CuS）}$=$\frac{2.6×1{0}^{-13}}{1.3×1{0}^{-36}}$=2.0×10²³，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了沉淀的平衡以及轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能的考查，難度不大，注意把握平衡移動(dòng)原理以及沉淀轉(zhuǎn)化，把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．