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2．已知反應2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．

分析 正反應為吸熱反應，化學鍵斷裂時需吸收的能量-化學鍵生成時需放出的能量=反應吸收的熱量，由此分析解答．

解答 解：設1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為x kJ，則：2x kJ-436kJ-151kJ=11kJ，解得x=299，故答案為：299．

點評 本題考查反應熱的有關計算、鍵能與反應熱的關系等，題目難度中等，明確“化學鍵斷裂時需吸收的能量-化學鍵生成時需放出的能量=反應吸收的熱量”解題的關鍵，注意反應熱與鍵能的計算關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．工業(yè)上由 CO2 和 H2 合成氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ•mol-1．下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中：
（1）銅元素化合價升高，氮元素化合價降低．（填元素名稱）
（2）HNO3是氧化劑，Cu發(fā)生了氧化反應，Cu（NO3）2是氧化產物
（3）用雙線橋法表示該反應電子得失的方向和數(shù)目：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．溫度為T時，向V L的密閉容器中充入一定量的氣體A和B，發(fā)生反應：A（g）+B（g）?C（s）+x D（g）；△H＞0，反應過程中容器內A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C）•{c}^{2}（D）}{c（A）•c（B）}$
B．若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應方向移動
C．反應至15 min時，改變的條件是升高溫度
D．反應在前10 min的平均反應速率：v（D）=0.3 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaHSO4溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
C．向FeCl3溶液中加入銅片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知某治療缺鐵性貧血藥劑的有效成分是硫酸亞鐵，請設計實驗方案證明藥劑中含有Fe2+、SO42-，寫出實驗步驟、實驗現(xiàn)象及結論．將藥劑研碎，加適量水溶解，振蕩，取上層清液，加足量的稀鹽酸，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若加鹽酸無沉淀，加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則說明藥劑中含有SO42-、同上，再取上層清液，先加2～3滴KSCN，后加氯水，若開始時無現(xiàn)象，后溶液呈血紅色，則說明藥劑中含有亞鐵離子；若將藥劑研碎溶于水后，發(fā)現(xiàn)溶液呈淺黃色，則溶液中可能含有什么離子？請設計實驗證明溶液中是否存在該離子．取溶液少量，滴入2～3滴KSCN，若溶液呈血紅色，則淺黃色溶液中含有Fe3+；若要將Fe2+全部轉化為該離子，又不增加溶液組成元素的種類，則實現(xiàn)該反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．海波（Na2S2O3•5H2O）可用作脫氯劑、定影劑、解毒劑．硫粉和亞硫酸鈉溶液煮沸可得Na2S2O3•5H2O．海波的部分性質如下：易溶于水，不溶于乙醇；熔點48.2℃；在潮濕的空氣中易潮解．請回答下列有關實驗問題：
（Ⅰ）海波的制取
實驗室制備海波過程如下：

（1）操作中趁熱過濾的原因是防止溫度降低時海波的析出，以減少海波的損失．
（2）減壓過濾后所得初產品需經過洗滌、干燥，洗滌液采用乙醇，而不用蒸餾水或稀硫酸的原因是海波不溶于乙醇、硫代硫酸鈉能溶于蒸餾水（硫不溶于蒸餾水）、硫代硫酸鈉能與硫酸反應（S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O）．

參照丁圖簡述對海波晶體洗滌的方法關小水龍頭，加入乙醇沒過產物，讓乙醇慢慢通過晶體．
（Ⅱ）海波純度的測定
碘水滴定硫代硫酸鈉的反應原理為：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某同學用干燥的錐形瓶稱取產品ag，向錐形瓶中加適量的蒸餾水使其溶解，再滴加適量淀粉溶液作為指示劑，然后用c mol•L-1的標準碘水滴定，當達到滴定終點時，消耗VmL標準碘水．
（3）判斷滴定終點時的現(xiàn)象為當?shù)渭幼詈笠坏螛藴实庖簳r，錐形瓶中溶液的顏色由無色變?yōu)樗{色且半分鐘內不褪色．
（4）該海波（Na2S2O3•5H2O）樣品的純度為$\frac{49.6cV}{a}$%．
（5）下列因素中，導致滴定結果偏高的是BC．
A．錐形瓶未干燥
B．滴定管經水洗后末用標準液潤洗
C．滴定前平視，滴定后仰視
D．滴定前，滴定管中的液面處于“0”刻度以下
（Ⅲ）實驗探究
探究一：為探究外界條件對化學反應速率的影響因素，取一部分產品與稀硫酸發(fā)生反應設計了以下四組實驗：
組號反應溫度（℃）Na2S2O3H2OH2SO4
V/mLc/mol•L-1V/mLV/mLc/mol•L-1
①10100.10100.1
②1050.15100.1
③30100.10100.1
④3050.15100.1
（6）上述四組實驗中通過兩兩比較，能夠得出反應速率影響因素的實驗組合有4組．

探究二：取一部分初產品與稀硫酸反應，為檢驗實驗過程中產生的SO2氣體，設計了如圖甲、乙和丙的探究裝置．
（7）上述裝置中最合理的是乙（填“甲”或“乙”或“丙”），寫出檢驗SO2的離子反應方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．2015年7月19日央視《每周質量報告》曝光，近9成EVA兒童地墊含甲酰胺（結構簡式），EVA
材質是乙烯一醋酸乙烯共聚物材質．甲酰胺有生殖毒性，180℃開始部分分解生成CO和NH3，傷害眼睛、皮膚黏膜．下列說法正確的是．
A．EVA材質屬于高分子化合物材質
B．NH3溶于水能導電，所以NH3是電解質
C．甲酰胺的摩爾質量為45
D．甲酰胺分解生成CO和NH3屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有以下物質：
①KCl 晶體 ②液態(tài)HCl ③熔融BaCl2  ④葡萄糖 ⑤鋅
⑥SO2  ⑦濃硝酸 ⑧CH3COOH 固體 ⑨醫(yī)用酒精
（1）以上物質中能導電的是③⑤⑦．
（2）以上物質中屬于電解質的是①②③⑧，屬于非電解質的是④⑥．
（3）以上物質中屬于弱電解質的是⑧，屬于強電解質的是①②③
（4）以上物質中，溶于水能導電的是①②③⑥⑦⑧．

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