Question

常溫下amol/L HC1稀溶液和bmol/LNH₃?H₂O稀溶液等體積混合，下列判斷一定正確的是（　�。�

A、若a=b，則c（OH^-）=c（H⁺）

B、若a=b，則c（Cl^-）=c（NH⁺₄）

C、若a＞b，則c（OH⁺）＜c（H⁺）

D、若a＜b，則c（C1^-）＜c（NH⁺₄）

Answer 1

分析：A．如果a=b，等濃度等體積的氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨，根據(jù)鹽的類型確定離子濃度；
B．如果a=b，等體積混合時(shí)，氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)判斷離子濃度；
C．如果a＞b，等體積混合時(shí)，鹽酸的物質(zhì)的量大于氨水，根據(jù)溶液的酸堿性判斷；
D．如果a＜b，等體積混合時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是鹽酸和氯化銨，根據(jù)溶質(zhì)判斷溶液的酸堿性．

解答：解：A．如果a=b，等濃度等體積的氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性即c（OH^-）＜c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．如果a=b，等濃度等體積的氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性即c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒知c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B錯(cuò)誤；
C．如果a＞b，等體積混合時(shí)，鹽酸的物質(zhì)的量大于氨水，溶液呈酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），故C正確；
D．如果a＜b，等體積混合時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氨水和氯化銨，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），若溶液呈中性，c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)判斷溶液的酸堿性，結(jié)合電荷守恒得出離子濃度大小，難度中等．