【題目】AB、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素,其中A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2個(gè)電子;B的陰離子與C的陽(yáng)離子電子數(shù)之和為20,質(zhì)子數(shù)相差3;E2EB2均是生活生產(chǎn)中常見的殺菌消毒劑;氣體DB2D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%;AF形成一種化合物M可與水反應(yīng)生成一種可燃性的直線型分子N。根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)用一個(gè)反應(yīng)方程式說明DE的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系___________________________。

(2)M的電子式___________________________________________________。

(3)汽車安仝氣囊中的疊氮化鈉NaN3可用次氯酸鈉溶液銷毀,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________,每生成1molN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________________________

(4)自來水廠常用EB2對(duì)飲用水進(jìn)行殺菌消毒,處理后的水中要求EB2的殘留的濃度為,一般可用碘量法對(duì)其進(jìn)行檢測(cè),現(xiàn)操作步驟如下:

Ⅰ、取1L水樣加硫酸酸化,向其中加入足量的KI溶液,充分反應(yīng)后,用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性,加入淀粉溶液。

Ⅱ、用溶液滴定Ⅰ所得溶液,測(cè)得所用體積為

①步驟Ⅰ中EB2與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_________________________________________________________。

③步驟Ⅰ中調(diào)節(jié)溶液至中性的原因是________________________________________

④該水樣中EB2的濃度為______________________________mg/L。(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)

【答案】 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為藍(lán)色 在酸性條件下反應(yīng)/歧化反應(yīng);I2在堿性條件下反應(yīng)/歧化反應(yīng) 0.71

【解析】

A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2個(gè)電子,所以AC;B的陰離子與C的陽(yáng)離子電子數(shù)之和為20,質(zhì)子數(shù)相差3,BO,CNa;氣體DB2D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則DS;AB、CD、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素,E2、EB2均是生活生產(chǎn)中常見的殺菌消毒劑,ECl AF形成一種化合物M可與水反應(yīng)生成一種可燃性的直線型分子N,則FCa,以此分析解答。

(1)根據(jù)上述分析可知:DS,ECl,根據(jù)非金屬間的置換反應(yīng)可以證明非金屬性強(qiáng)弱,如,說明非金屬性S<Cl,答案:;

(2) 根據(jù)上述分析可知:ACFCa,AF形成一種化合物MCaC2,其電子式;答案:;

(3)汽車安仝氣囊中的疊氮化鈉NaN3可和次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)、氯化鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,由2NaN322e-mol,則每生成1molN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,;

(4) ①根據(jù)上述分析可知:EB2ClO2,用于自來水廠殺菌消毒劑,ClO2與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),I-被氧化為I2,ClO2被還原Cl-,其離子方程式為;答案:;

根據(jù)反應(yīng)原理可知滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為藍(lán)色,答案:溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為藍(lán)色;

因?yàn)?/span>在酸性條件下反應(yīng)歧化反應(yīng),所以步驟中需將溶液調(diào)節(jié)至中性,答案:在酸性條件下反應(yīng)歧化反應(yīng);

根據(jù)反應(yīng)可知:

2ClO2I2S2O32-,n(ClO2)=0.00250.021;c(ClO2)==1.0510-5mol/L=1.0510-5mol67.5g/mol=7.110-4g/mol=0.71 mg/L,答案:0.71。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向溴水中加入足量的乙醛溶液,可以看到溴水褪色,對(duì)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想:溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng);由于乙醛分子中有不飽和鍵,溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng);由于乙醛具有還原性,溴水將乙醛氧化為乙酸。為探究哪種猜想正確,一研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案:

方案一:檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性;

方案二:測(cè)定反應(yīng)前溴水中 Br2 的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中 Br—離子的物質(zhì)的量。

1方案一是否可行__________(,理由是____________________。

2假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中 Br2 的物質(zhì)的量為 amol,

若測(cè)得反應(yīng)后 n(Br__________mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng);

若測(cè)得反應(yīng)后 n(Br__________mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng);

若測(cè)得反應(yīng)后 n(Br__________mol,則說明溴水將乙醛氧化為乙酸。

3按物質(zhì)的量之比為 15 配制 1000mLKBrO3KBr 溶液,該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可生成 0.5molBr2。取該溶液 10mL 加入足量乙醛溶液,使其褪色,然后將所得溶液稀釋為 100mL,準(zhǔn)確量取其中 10mL,加入過量的 AgNO3 溶液,過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體 0.188g。若已知 CH3COOAg 易溶于水,試通過計(jì)算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為__________(選填猜想序號(hào)。

4寫出上述測(cè)定過程中的三個(gè)反應(yīng)的離子方程式:

①KBrO3 KBr 在酸性條件下的反應(yīng):______________________________;

溴水與乙醛的反應(yīng):______________________________;

測(cè)定 Br離子含量的反應(yīng):______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑,一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為________。

(2)②的反應(yīng)類型是__________

(3)反應(yīng)④所需試劑,條件分別為________

(4)G的分子式為________。

(5)W中含氧官能團(tuán)的名稱是____________。

(6)寫出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(核磁共振氫譜為兩組峰,峰面積比為1∶1)______________。

(7)苯乙酸芐酯()是花香型香料,設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________(無機(jī)試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤和石油等化石燃料對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展起到了重要的作用,這些燃料合理的綜合利用是當(dāng)前節(jié)能減排的要求。請(qǐng)回答下列問題:

(1)石油分餾是石油煉制的重要環(huán)節(jié),這種操作是在_______(填設(shè)備名稱)內(nèi)完成的。工業(yè)上通常使用的分餾石油的方法有常壓分餾和_____,分餾的目的是___________

(2)石油不僅是重要的燃料,還是重要的化工原料的來源,如利用石油生產(chǎn)乙烯。為了使石油分餾產(chǎn)物進(jìn)一步生成更多的乙烯、丙烯等短鏈烴而采取______措施。

(3)目前石油資源逐漸匱乏,人們把目光聚集到儲(chǔ)量相對(duì)豐富的煤上。目前煤綜合利用的主要方法是________________________和煤的氣化,煤氣化涉及的化學(xué)方程式有:CO2CO2 2CO22CO _____________(寫出第三個(gè)化學(xué)方程式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,。向物質(zhì)的量濃度相同的的混合溶液中滴加溶液產(chǎn)生、兩種沉淀,溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。

圖中的,。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.曲線Ⅰ表示的是Cu2+OH-濃度關(guān)系的曲線

B.該溫度下,

C.升高溫度時(shí),b點(diǎn)會(huì)向c點(diǎn)移動(dòng)

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽固體,d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分析其結(jié)構(gòu),并回答下列問題:

(1)寫出其分子式:____________________________________________。

(2)其中含有____個(gè)不飽和碳原子,分子中有____個(gè)雙鍵。

(3)分子中的極性鍵有__________(寫出2種即可)。

(4)分子中的飽和碳原子有______個(gè),一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有______個(gè)。

(5)分子中C—C===O鍵角約為__________,H—C≡C鍵角約為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溫度t1t2下,X2(g)H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表

化學(xué)方程式

K(t1)

K(t2)

F2H22HF

1.8×1036

1.9×1032

Cl2H22HCl

9.7×1012

4.2×1011

Br2H22HBr

5.6×107

9.3×106

I2H22HI

43

34

根據(jù)K的變化,結(jié)合已有知識(shí)推測(cè),隨著鹵素原子核電荷數(shù)的降低,下列說法不正確的是

A.在相同條件下,平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸升高

B.X2H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

C.HX的還原性逐漸減弱

D.HX的生成為放熱反應(yīng),由此可知t1<t2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料,設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)硫酸亞鐵溶液加 H2SO4 酸化的主要目的是____________,濾渣 A的主要成分是______________。

(2)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑 B____________

aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7

(3)操作甲、乙的名稱分別是:甲_____________,乙_____________

(4)上述流程中,有一處不嚴(yán)密,請(qǐng)指出并修改_____________

(5)檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是_____________。

(6)稱取 14.00 g 樣品,將其溶于水配制成 100 mL 溶液,并分成兩等份,向其中一份 中加入足量 NaOH 溶液,過濾洗滌得到 2.14 g 沉淀;向另一份溶液中加入 0.05 mol Ba(NO3)2 溶液,恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】思維辨析:

(1)互為同分異構(gòu)體。_________

(2)烯烴分子中所有原子都在同一平面上_________

(3)既可以用溴水鑒別甲烷和乙烯,又可以用溴水除去甲烷中的乙烯。_________

(4)煤中含有芳香烴,可以通過干餾的方法得到芳香烴。_________

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