短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：D＞C＞B
B、單質的還原性：D＞C
C、元素A、B、C的氧化物均為共價化合物
D、元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
考點：原子結構與元素周期律的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，該化合物為氨氣，可推知A為氫元素、B為N元素；A和C同主族，C的原子序數(shù)大于N，則C為Na；D原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則D為Al，結合元素周期律與元素化合物性質解答．
解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，該化合物為氨氣，可推知A為氫元素、B為N元素；A和C同主族，C的原子序數(shù)大于N，則C為Na；D原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則D為Al，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞N，故A錯誤；
B．金屬性Na＞Al，故還原性Na＞Al，故B錯誤；
C．H元素、N元素的氧化物均為共價化合物，Na的氧化物屬于離子化合物，故C錯誤；
D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與硝酸、氫氧化鈉反應，硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，故D正確，
故選D．
點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素種類是關鍵，側重對元素周期律的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有四位學生分別設計了以下實驗方案，并都認為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設計的方案一致，即可得出相應結論，你認為合理且正確的是（　�。�
A、試液
BaCl2溶液
白色沉淀
足量稀鹽酸
沉淀不溶解，結論：試液中含SO
 
2-
4
B、試液
足量稀鹽酸
 無氣體，無沉淀
BaCl2溶液
白色沉淀，結論：試液中含SO
 
2-
4
C、試液
足量稀鹽酸
無色無味氣體
澄清石灰水
 變渾濁，結論：試液中含CO
 
2-
3
D、試液
足量Ba(OH)2
白色沉淀
足量稀硝酸
 沉淀消失并產(chǎn)生無色無味氣體
澄清石灰水
變渾濁，結論：試液中含CO
 
2-
3

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫，把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混合，則混合液中微粒濃度關系正確的為（　　）
A、c （CH3COO-）＞c （Na+）
B、c （OH-）＞c （H+）
C、c （CH3COOH）＞c （CH3COO-）
D、c （CH3COOH）+c （CH3COO-）=0.02mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列8種物質，請用序號填空：
①CH3COOH　�、贑H3COONa　�、跱aHCO3　�、躈a2CO3⑤NH3?H2O　�、轓H4Cl　　　�、逳H4HCO3　⑧NaHSO4
（1）上述物質中屬于弱電解質的是
 
．
（2）上述物質溶于水時，水的電離程度會減小的是
 
，水的電離程度會增大的是
 
．
（3）同溫下，在物質的量濃度相等的⑤、⑥、⑦三種物質的水溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B、非金屬性最強的元素為W
C、Y的最高價氧化物的熔點較高
D、XW2分子中各原子最外層電子均達到8電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一小塊鈉投入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、鈉熔成小球并在液面上游動
B、有氣體生成
C、溶液底部析出紅色物質
D、溶液顏色變淺且有藍色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中分子內和分子間均可形成氫鍵的是（　　）
A、NH3
B、
C、H2S
D、C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

歸納整理是科學學習的重要方法之一．氧族元素的各種性質可歸納整理為如下表所示的表格（部分）．
性質           元素8O16S34Se52Te
單質溶點（°C）-218.4113450
單質沸點（°C）-183444.6685989
主要化合價-2-2，+4，+6-2，+4，+6
原子半徑逐漸增大
單質與H2反應情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
請根據(jù)表回答下列問題：
（1）硒的熔點范圍可能是
 
．   
（2）碲的化合價可能有
 
．
（3）氫硒酸有較強的
 
． （填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（4）工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學方程式：
 
Al2Te3+
 
═
 
Al（OH）3↓+
 
H2Te↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1表示的化合物Ⅰ的名稱為甲基環(huán)氧乙烷，化合物Ⅰ常用于制備藥物和合成高分子材料．
（1）化合物Ⅰ的分子式為
 
．
（2）化合物Ⅰ在催化劑作用下能與水發(fā)生反應得到二元醇，該反應的化學方程式為
 
．
（3）慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如圖2：

①Ⅲ+Ⅰ→Ⅳ的反應類型為
 
；Ⅲ的結構簡式為
 
．
②寫出化合物Ⅲ與濃溴水反應的化學方程式：
 
．
③由Ⅲ和Ⅰ制備Ⅳ的過程中有少量副產(chǎn)物V生成，V與Ⅳ互為同分異構體，V的結構簡式為
 
．
（4）已知：+CH3COOH→聚合物可用于制備高吸水性樹脂，其單體的結構簡式為
 
．以CH3COOH和化合物I為原料可合成該單體，涉及的反應的化學方程式為
 
、
 
．

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