Question

常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO₄·5H₂O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21 g·cm^－3，求：

(1)該溶液中陰陽離子的總物質的量為________。

(2)該溶液中CuSO₄的物質的量濃度為________。

(3)取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol·L^－1的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是________mL。

Answer 1

解析　(1)n(CuSO₄·5H₂O)＝＝0.05 mol，根據CuSO₄===Cu^2＋＋SO，推知Cu^2＋、SO的總物質的量為0.05 mol×2＝0.1 mol。

(2)CuSO₄溶液的質量為27.5 g＋12.5 g＝40.0 g，

體積為＝ cm³，

所以c(CuSO₄)＝＝1.51 mol·L^－1。

(3)根據稀釋定律，推知20.0 mL×1.51 mol·L^－1＝1.00 mol·L^－1×V(稀)，解得V(稀)＝30.2 mL。

答案　(1)0.1 mol

(2)1.51 mol·L^－1

(3)30.2