【題目】某溶液中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等。為了檢驗(yàn)其中是否含有硫酸根離子,除氯化鋇溶液外,還需要的溶液是( )
A. 硫酸溶液 B. 鹽酸溶液 C. 氫氧化鈉溶液 D. 硝酸鈉溶液
【答案】B
【解析】
加入了氯化鋇溶液,鋇離子除了會(huì)與硫酸根離子生成硫酸鋇的白色沉淀外,還會(huì)與碳酸跟離子生成碳酸鋇的白色沉淀,加入鹽酸如果白色沉淀能溶解,則說(shuō)明溶液中含有碳酸根離子而不含硫酸根離子,若沉淀不溶解,則證明含有硫酸根離子。
本題答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物中含有兩種官能團(tuán)的是( )
A.CH3﹣CH3
B.CH2=CHCH2Br
C.CH3CH2COOH
D.CH≡CH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】山梨酸是一種常見(jiàn)的食物添加劑,它是一種無(wú)色針狀晶體或白色粉末,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH.下列關(guān)于山梨酸的敘述不正確的是( )
A.山梨酸易溶于乙醇
B.山梨酸能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.山梨酸能和乙醇反應(yīng)生成酯
D.1mol山梨酸能和金屬鈉反應(yīng)生成1mol氫氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_______(用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10 min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3 mol·L-1·min-1,則平衡后n(Cl2)=________mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1=________。其他條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小,可采取的措施是________。
(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A,溶液B為0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol·L-1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol·L-1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大;A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù);B元素形成的某種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì);A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和2 : 1的兩種液態(tài)化合物;E的氣態(tài)氧化物能使品紅溶液褪色,加熱品紅恢復(fù)紅色。請(qǐng)回答:
(1)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。
(2)可以驗(yàn)證B與E兩元素非金屬性強(qiáng)弱的方法是_________(填寫(xiě)字母序號(hào))。
A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B.比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
C.比較只有這兩種元素所形成的簡(jiǎn)單化合物中元素的化合價(jià)
(3)寫(xiě)出由A、C兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為2:1的化合物的電子式_________________。
(4)寫(xiě)出由A、B、C、D四種元素組成的離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的化學(xué)式_______________。
(5) A分別與B、C、D形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________(用化學(xué)式表示)。
(6)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途,而納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備過(guò)程簡(jiǎn)述如下:
①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液中,生成兩種堿,寫(xiě)出該反應(yīng)的總離子方程式______________________________________________。
②上述反應(yīng)得到的兩種堿在一定條件下繼續(xù)作用得到Fe3O4,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。
(7)將8.4gFe加入某濃度的C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中,充分反應(yīng)后,Fe無(wú)剩余(且滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象),生成標(biāo)況下的CD和CD2兩種氣體共4.032L,其中含 CD________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車(chē)尾氣中通常含有NxOy和CO等大氣污染物,科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)了汽車(chē)尾氣的轉(zhuǎn)化進(jìn)而減少汽車(chē)尾氣對(duì)大氣的污染。
(1)己知:①CO的燃燒熱△H1=-283kJ·mol-1 ②N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H2 =+183kJ·mol-1
由此寫(xiě)出NO和CO反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________。
(2)一定溫度下,向2L密閉容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) 4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H<0,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
0 min | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | |
c(NO2)/ mol·L-1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
C(N2)/ mol·L-1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①5l0min,用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__________________。
②以下表述能說(shuō)明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A.氣體顏色不再變化 B.氣體密度不再變化 C.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
③20 min時(shí),保持溫度不變,繼續(xù)向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO,在t1時(shí)刻反應(yīng)再次達(dá)到平衡,則NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡 ______________(填“增大”、“減小”或“不變)。
④該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= __________ (保留兩位有效數(shù)字)。
(3)CO、空氣與過(guò)量KOH溶液可構(gòu)成燃料電池(石墨為電極):
①寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式____________________________;
②常溫下,用該燃料電池電解(惰性電極)1L飽和食鹽水(足量),當(dāng)兩極共生成4.48L (折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)電解池溶液的pH=__________。(忽略溶液的體積變化,己知1g2=0.3,lg5=0.7)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個(gè)能級(jí),且毎個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同;D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫(xiě)出D基態(tài)的價(jià)層電子排布圖___________________。
(2)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。
A.二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點(diǎn):SiO2>CO2
B.電負(fù)性順序:C<N<O<F
C.N2與CO為等電子體,結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)相似
D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,原因是水分子間存在氫鍵
(3)某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成下圖所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式是________________________。
(4)己知(BC)2是直線(xiàn)性分子,并有對(duì)稱(chēng)性,且分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則(BC)2中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________________。
(5)C元素最高價(jià)含氧酸與硫酸酸性強(qiáng)度相近,原因是__________________。
(6) B單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則—個(gè)晶胞中所含B原子數(shù)為____;其中原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0,0,0),b為(1/2,1/2,0),則c點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。
(7)D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,晶胞與NaCl類(lèi)似,D離子的配位數(shù)是____;設(shè)D離子的半徑為apm,F(xiàn)離子的半徑為bpm,求該晶胞的空間利用率為___________。(列出計(jì)算式即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是( )
A. 地球上最基本的能源是化學(xué)能
B. 太陽(yáng)能熱水器、沼氣的使用、玉米制乙醇都涉及生物質(zhì)能的利用
C. 利用二氧化碳制造全降解塑料能有效減少“白色污染”
D. 人們可以把放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其它可利用的能量,而吸熱反應(yīng)沒(méi)有利用價(jià)值
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