【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖.若觀察到裝置④中有淡黃色沉淀生成,⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈紅棕色),請回答:
(1)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(2)②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
(3)③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 , 證明SO2性.
(4)④中SO2劑.
(5)⑤中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的離子方程式是 , 當(dāng)1molSO2參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
(6)⑥的作用是

【答案】
(1)SO32+2H+═SO2↑+H20
(2)石蕊變紅色
(3)品紅褪色;漂白
(4)氧化
(5)SO2+Br2+2H2O═4H++2Br+SO42;2mol
(6)吸收過量的二氧化硫,進(jìn)行尾氣處理
【解析】解:(1)亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和水和硫酸鈉,離子方程式:SO32+2H+═SO2↑+H2O;

故答案為:SO32+2H+═SO2↑+H2O;(2)二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸,能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸電離產(chǎn)生氫離子,溶液顯酸性,能夠使石蕊變紅色;

故答案為:石蕊變紅色;(3)二氧化硫具有漂白性,能夠使品紅褪色;

故答案為:品紅褪色;漂白;(4)二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫和水,反應(yīng)中二氧化硫中+4價(jià)降為0價(jià),體現(xiàn)二氧化硫的氧化性;

故答案為:氧化;(5)二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸,離子方程式:SO2+Br2+2H2O═4H++2Br+SO42,二氧化硫中+4價(jià)硫化合價(jià)升高為+6價(jià),反應(yīng)掉1mol二氧化硫,轉(zhuǎn)移2mol電子;

故答案為:SO2+Br2+2H2O═4H++2Br+SO42;2mol;(6)二氧化硫有毒,能夠與氫氧化鈉反應(yīng)被氫氧化鈉吸收,可以用氫氧化鈉吸收過量的二氧化硫,進(jìn)行尾氣處理;

故答案為:吸收過量的二氧化硫,進(jìn)行尾氣處理.

(1)亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和水和硫酸鈉;(2)依據(jù)二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸晕镄再|(zhì)解答;(3)二氧化硫具有漂白性,能夠漂白品紅溶液;(4)依據(jù)硫化氫與二氧化硫反應(yīng)時(shí)硫元素化合價(jià)變化判斷;(5)二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸,依據(jù)方程式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù);(6)二氧化硫有毒,應(yīng)進(jìn)行尾氣處理.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液,然后再研究金屬銅與硝酸的反應(yīng)情況。

1配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液,需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器是_____________

2若用10mol/L的濃硝酸來配制上述溶液,需要量取濃硝酸的體積是_________mL。

3配制過程中,下列操作會引起濃度偏小的是________。

A,.定容搖勾后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線

B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后,沒有洗滌燒杯和玻璃棒,就進(jìn)行定容操作

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干

E.量取濃硝酸后,用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯

4課外小組同學(xué)將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應(yīng)反應(yīng)初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色,試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。

反應(yīng)初期液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色是由于反應(yīng)生成了_________(填化學(xué)式)

請解釋反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)的理由_________ (結(jié)合化學(xué)方程式說明)。

導(dǎo)致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應(yīng)方程式為_________

【答案】 100mL容量瓶 10.0 AC Cu(NO3)2 裝置中有空氣,將NO氣體氧化為紅棕色的NO2 氣體,2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室沒有95mL規(guī)格的容量瓶,必須配制100mL,配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液步驟為:計(jì)算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管,所以需要的玻璃儀器是:100mL容量瓶;(2)配制100mL1.0molL-1的硝酸溶液,設(shè)需要10molL-1的濃硝酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:100mL×1.0molL-1=10molL-1×V,解得V=10mL;(3)A.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,選項(xiàng)A選;B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏低,選項(xiàng)B不選;

C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后,沒有洗滌燒杯和玻璃棒,就進(jìn)行定容操作,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,選項(xiàng)C選;D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,選項(xiàng)D不選;E.量取濃硝酸后,用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯,則相當(dāng)于所量硝酸偏多,導(dǎo)致所配溶液濃度偏大,選項(xiàng)E不選。答案選AC;(4)①銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,化學(xué)式為Cu(NO3)2;②裝置中有空氣,將NO氣體氧化為紅棕色的NO2 氣體,2NO+O2 = 2NO2,即使開始沒有NO2而只有NO氣體也可能變成紅棕色,反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn);

③二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,反應(yīng)方程式:3NO2+H2O = 2HNO3+NO,所以紅棕色氣體在試管c中顏色消失。

點(diǎn)睛:本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及硝酸性質(zhì)探究,明確配制原理及操作步驟,熟悉硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,易錯點(diǎn)為(4)①銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,硝酸銅為藍(lán)色溶液;②依據(jù)一氧化氮能夠與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮解答;③依據(jù)二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮解答。

型】
結(jié)束】
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【題目】某廢水中含有CN-Cr2O72-等離子,需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后小能排放,污水處理擬采用下列流程進(jìn)行處理:

回答下列問題:

1步驟CN-ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。

2步驟的反應(yīng)的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)每消耗0.4mol Cr2O72-時(shí),反應(yīng)中S2O32-失去_________mol電子。

3Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理,目的是___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究或認(rèn)識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一般可從以下幾個方面入手(以SiO2為例)。

1從物質(zhì)分類角度分析可能具有的通性,如酸性、堿性等。

SiO2屬于__________氧化物(填“酸性”“堿性”或“兩性”)。盛裝NaOH 等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,其原因可用離子方程式表示為____________________________。

2從核心元素化合價(jià)角度分析可能具有氧化性、還原性。

①據(jù)SiO2Si元素的價(jià)態(tài)可推知SiO2_____________(填字母):

A.只有還原性 B.只有氧化性 C.既有還原性又有氧化性

②工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取粗硅,其反應(yīng)為:SiO2+2CSi+2CO↑

用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目:____________________________。

3從其它角度認(rèn)識可能具有的特性。

SiO2能與唯一的酸____________ (填物質(zhì)名稱或化學(xué)式)反應(yīng),工藝上常利用該反應(yīng)___________(填一種用途)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列,正確的是( )

A. 硝酸、蘇打、石灰石 B. 硅酸、純堿、食鹽

C. 鹽酸、乙醇、氯化鈉 D. 硫酸、燒堿、小蘇打

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):3Cu +8HNO3()= 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O,現(xiàn)有3.2g銅和足量的稀硝酸完全反應(yīng),則:

1產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少?_____________

2將所得溶液加水配成200mL溶液,則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),0~5min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L,則在這段時(shí)間內(nèi)
用HI表示的平均反應(yīng)速率為(
A.0.01molL1min1
B.0.04molL1min1
C.0.2molL1min1
D.0.5molL1min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視.
(1)如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖,若①變化是置換反應(yīng),則其化學(xué)方程式可為;

(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑Ⅰ:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1<0;①
途徑Ⅱ:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0;②
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3<0,③
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H4<0.④
則途徑Ⅰ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量.
(3)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400.此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/
(molL1

0.44

0.6

0.6

比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小:vv(填“>”“<”或“=”).
(4)生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體,其存儲能量的能力是CO2的12 000~20 000倍,在大氣中的壽命可長達(dá)740年之久,以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能:

化學(xué)鍵

N≡N

F﹣F

N﹣F

鍵能/kJmol1

941.7

154.8

283.0

則反應(yīng)N2(g)+3F2(g)═2NF3(g)的△H=
(5)25℃、101kPa時(shí),已知:
2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H1
Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2
2Cl2(g)+2H2O(g)═4HCl(g)+O2(g)△H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是
A.△H3=△H1+2△H2
B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1﹣2△H2
D.△H3=△H1﹣△H2
(6)臭氧可用于凈化空氣,飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑.臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng).如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)△H=﹣235.8kJmol1 ,
已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)△H=+62.2kJmol1
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(
A.鈉
B.蔗糖
C.鹽酸
D.氯化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:
(1)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,則該溶液呈性,原因是;(用離子方程式表示)
(2)在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L,則稀釋后的溶液的pH值等于;
(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡:H2S═HS+H+①向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí),(不考慮溫度變化)電離平衡向移動,(填“左”或“右”)c(H+ . (填“增大”、“減小”或“不變”)
②向H2S溶液中加入NaHS固體時(shí),電離平衡向移動,(填“左”或“右”)c(S2 . (填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是(填“A”或“B”);設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1 , 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2 . 則m1m2 . (選填“<”、“=”、“>”)
(5)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡.某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL﹣1 , 如果生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于;(該溫度下Mg(OH)2的Ksp=2×10﹣11

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