5．下列關(guān)于有機(jī)物的說法，正確的是（　�。�
A．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同
B．溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙烯
C．苯乙烯、聚苯乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)
D．乙酸、乙醛和乙醇三種液體可以用新制氫氧化銅懸濁液鑒別

分析 A．乙醇含有羥基、乙酸含有羧基；
B．溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙醇；
C．聚苯乙烯不含碳碳雙鍵；
D．乙酸具有酸性，可與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，乙醛含有醛基，在加熱條件下可與氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，二者都與鈉反應(yīng)生成氫氣，但官能團(tuán)不同，故A錯(cuò)誤；
B．溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙醇，在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故B錯(cuò)誤；
C．聚苯乙烯不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸具有酸性，可與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，乙醛含有醛基，在加熱條件下可與氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用于鑒別，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及雙基的考查，難度不大，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知A～O各代表一種物質(zhì)，除O外其余物質(zhì)均由短周期元素組成，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略）．A、B、H分別是單質(zhì)．B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）組成B單質(zhì)的元素位于周期表第三周期，第ⅡA族．化合物C和D的電子式為、．
（2）J的沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因是水分子之間存在氫鍵且化硒化氫的分子間作用力強(qiáng)．
（3）寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O
（4）寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．寫出G與F加熱反應(yīng)生成K、I和J的化學(xué)方程式：NH4NO3+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO3+NH3↑+H2O．
（5）上圖中在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有2個(gè)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．短周期中的兩種元素X和Y，X的原子序數(shù)大于Y，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y的二價(jià)陰離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說法正確的是（　　）
A．Z是酸性氧化物B．Z的水化物是堿
C．Z的化學(xué)式為X2YD．Z的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在體積為VL的密閉容器中存在化學(xué)平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．保持溫度不變，將容器體積壓縮至V$\frac{V}{2}$后，下列說法不正確的是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體顏色變深B．容器內(nèi)NO2分子數(shù)減少
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大D．NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列鑒別方法中不能對(duì)二甲醚和乙醇進(jìn)行鑒別的是（　　）
A．利用質(zhì)譜法B．利用金屬鈉
C．利用紅外光譜D．利用核磁共振氫譜

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．煤化工中兩個(gè)重要反應(yīng)為：
①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，
②CO（g）+H2O（g）$?_{△}^{催化劑}$CO2（g）+H2（g）．
（1）下列說法正確的是A．
A．當(dāng)反應(yīng)①的容器中混合氣體的密度不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到最大限度
B．反應(yīng)②的熵變△S＞0
C．反應(yīng)①中增加C固體的量能增大反應(yīng)速率
D．在反應(yīng)中②及時(shí)分離出產(chǎn)生的H2對(duì)正反應(yīng)速率無影響
（2）若工業(yè)上要增加反應(yīng)①的速率，最經(jīng)濟(jì)的措施為粉碎煤炭、增加H2O的濃度、使用合適的催化劑．
（3）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組
 		溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
COH2OH2CO2
I650421.61.65
Ⅱ900210.50.53
Ⅲ900abcdt
①實(shí)驗(yàn)I中，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2O的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L•min）．
②CO（g）和H2O（g）反應(yīng)的△H小于0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
③實(shí)驗(yàn)III中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是a＜b，與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比，化學(xué)平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若在900℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”“不移動(dòng)”）．
（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反應(yīng)為（m、n均大于0）：
反應(yīng)①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-mkJ•mol-1
反應(yīng)②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-nkJ•mol-1
反應(yīng)③：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
則m與n的關(guān)系為n＞2m．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)鹽類水解的說法中，不正確的是（　　）
A．NaHC03屬于酸式鹽，其水溶液顯酸性
B．CuCl2水解的實(shí)質(zhì)是Cu2+與水電離出來的OH-結(jié)合生成了弱電解質(zhì)Cu（OH）2
C．利用純堿水解顯堿性，可除去物品表面的油污
D．配制FeCl3溶液時(shí)，通常將FeCl3固體溶于鹽酸后加水稀釋，其目的是為了抑制Fe3+的水解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入ag過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫，下列說法中不正確的是（　�。�
A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成了堿和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物
B．單位體積溶液中OH-個(gè)數(shù)不變
C．溶液中Na+數(shù)目減少
D．析出的氫氧化鈉的質(zhì)量大于$\frac{40a}{39}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3，處于平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molN2，同時(shí)消耗1molNH3
B．單位時(shí)間內(nèi)每斷裂3molH-H鍵，同時(shí)斷裂2molN-H鍵
C．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
D．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案