【題目】有機物F(C21H20O6)在臨床醫(yī)學上具有預(yù)防腫瘤的作用其合成路線如下:其中反應(yīng)③中反應(yīng)物的原子利用率為100%。

已知

請回答下列問題:

(1)B中含有的官能團名稱是___________。③的反應(yīng)類型為__________。

(2)反應(yīng)①的化學方程式是________________。反應(yīng)④的化學方程式是___________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式是______________。F的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

(4)E的同分異構(gòu)體中,同時符合下列兩個條件的共有種,其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

①苯環(huán)上的一取代物只有2種;

②1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時,反應(yīng)消耗3 mol NaOH

【答案】(1)醛基、羧基,取代反應(yīng);

(2)+3NaOH+2NaBr+2H2O;

2+O22+2H2O;

(3)、

(4)5;。

【解析】

試題分析:反應(yīng)在堿性條件下發(fā)生鹵原子的水解,根據(jù)信息(1),則A的結(jié)構(gòu)簡式為:,反應(yīng)酸化,利用酸性強的制取弱的,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:,D的分子式為C9H8O5,對比D和E的結(jié)構(gòu)簡式,以及根據(jù)(2),反應(yīng)去掉一個CO2,(1)根據(jù)上述推斷,B中含有的官能團是醛基和羧基,B、C結(jié)構(gòu)簡式的對比,發(fā)生的反應(yīng)類型是加成反應(yīng);(2)反應(yīng)是鹵原子的水解反應(yīng)和中和反應(yīng),以及信息(1),其反應(yīng)方程式為:+3NaOH+2NaBr+2H2O;對比C、D結(jié)構(gòu)簡式,發(fā)生的是氧化反應(yīng),即反應(yīng)的方程式為2+O22+2H2O;(3)反應(yīng)是利用信息(2)失去一個CO2,其E的結(jié)構(gòu)簡式為:,利用信息(3F的結(jié)構(gòu)簡式為:;(4有4組吸收峰,說明有4種不同化學環(huán)境的氫原子,苯環(huán)上的一氯代物有2種,說明是對稱結(jié)構(gòu),能消耗3molNaOH,則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.用O2HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn),

其中,反應(yīng)為:2HClg + CuOsH2Og+CuCl2s H1

反應(yīng)生成1molCl2g)的反應(yīng)熱為H2,則總反應(yīng)的熱化學方程式為(反應(yīng)熱用H1H2表示)。

II.氧化鋅吸收法常用作脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2,其主要步驟如下:配制ZnO懸濁液(含少量MgOCaO),在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫,發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO(s) + SO2(g)=ZnSO3(s),試回答下列問題:

1)生成的ZnSO3可熱分解處理,其目的是:生成的高濃度SO2可以用來制備硫酸;_______________________;

2)已知:純ZnO的懸浮液pH約為6.8。用氧化鋅吸收法脫去煙氣中SO2的過程中,測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖1所示。已知被吸收的SO2c(SO2),溶液中SO32-、HSO3-H2SO3所占物質(zhì)的量之比與pH的關(guān)系如圖2所示。

充分吸收煙氣后的混合體系硫元素的主要存在形式是__________________;

結(jié)合圖1與圖2分析,cd段發(fā)生的主要反應(yīng)是__________________;

分析圖1ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是______________________;

為提高SO2的吸收效率η,可采取的措施為___________

A.增大懸濁液中ZnO的量

B.適當提高單位時間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù)

C.調(diào)節(jié)溶液的pH6.0以下

3)如用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

b極的電極反應(yīng)式為____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”的一項課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源。目前,工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,F(xiàn)進行如下實驗:在體積為l L的密閉恒容容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ;

②從反應(yīng)開始到平衡時,CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)= (注明單位);H2的轉(zhuǎn)化率= ;

③下列說法中,能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

A.每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH

B.CO2、H2、CH3OHH2O物質(zhì)的量的比為1∶3∶1∶1

C.容器中氣體的壓強不再改變

D.容器中氣體的密度不再改變

④下列措施中,能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動的是

A.升高溫度

B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.使用高效催化劑

D.恒溫恒容再充入1 mol CO2和3mol H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,在空氣中迅速被氧化成綠色,常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。實驗室擬以下列方法制取CuCl:在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3NaCl溶液,加熱,生成CuCl。試回答以下問題:

1CuCl制備過程中需配制物質(zhì)的量濃度為2.0 mol/LCuSO4溶液。

配制950 mL 2.0 mol/LCuSO4溶液應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為____ ___g。

某學生實際配制CuSO4溶液的濃度為1.8 mol/L,原因可能是__ ___。

A.托盤天平的砝碼生銹 B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D.膠頭滴管加水定容時仰視刻度

2)寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_____ ____。

3)在上述制取過程中,經(jīng)過濾得到CuCl沉淀,用無水乙醇洗滌沉淀,在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時,冷卻,密封包裝即得產(chǎn)品。其中70℃真空干燥的目的是 ; _。(回答兩點)

4)據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計,最常用的避孕環(huán)含金屬銅,避孕過程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng):Cu+HCl+O2=CuCl+HO2,HO2(超氧酸) 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說法或表示正確的是____ __ ___。

A. 氧化產(chǎn)物是HO2

B. HO2在堿中能穩(wěn)定存在

C. HO2的電離方程式是HO2H+ + O2-

D. 1mol Cu 參加反應(yīng)有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。

(2) 一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。

a.體系壓強保持不變

b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3和NO的體積比保持不變

d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素在表中的位置,用化學用語回答下列問題。

1) 由組成,造成溫室效應(yīng)的氣體的結(jié)構(gòu)式是________

2、、、中的某些元素可形成多種既含離子鍵又含共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式: 。

3的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號) 。

4、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)

5單質(zhì)與的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

濕法

強堿性介質(zhì)中,F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

(1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如下圖所示

反應(yīng)I的化學方程式 。

反應(yīng)II的離子方程式 。

加入飽和KOH溶液的目的是 。

(2)高鐵酸是一種理想的水處理劑,其處理水的原理為 ;__ __。(用文字表述)

(3)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

4)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池,圖為該電池和常高能堿性電池的放電曲線,由此得出高鐵電池的優(yōu)點 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】錳的化合物種類較多,也大多具有廣泛的用途。

I. MnO2是H2O2分解的良好的催化劑,它也具有較強的氧化性。某化學興趣小組通過實驗探究MnO2的性質(zhì)。

(1)該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性,可行的是____________。

A.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成

B.把MnO2固體加入到H2O2溶液中,觀察是否有氣泡產(chǎn)生

C.Na2SO3溶液中,加入MnO2固體,再滴加BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀生成

D.FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液,再加入MnO2固體,觀察溶液是否變紅

(2)為研究溶液中MnO2的氧化能力與溶液酸堿性的關(guān)系,該小組同學設(shè)計了如下的對比實驗:在室溫下,取A、B、C三支試管,用同濃度同體積的KI溶液和質(zhì)量、顆粒大小相同的MnO2固體反應(yīng),然后分別加入1mL 0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol/L硫酸,F(xiàn)象記錄如下:

從以上實驗中,我們可以得出的結(jié)論是_________________________________。

寫出C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。

,鐵酸錳( MnFe2O4)可用于熱化學循環(huán)分解水制氫,可有效緩解能源危機。MnFe2O4的制備工藝流程如下圖:

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH為上表所示。

步驟一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比理論上應(yīng)為_____________________。

步驟二中需控制pH的范圍是 ___________ 。

步驟三中是否洗滌干凈的判斷方法是 _______________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是

A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電,所以HCl不是電解質(zhì)

B.NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)

C.稀硫酸能導(dǎo)電,所以稀硫酸是電解質(zhì)

D.BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,所以BaSO4是電解質(zhì)

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