下列單質(zhì)分子中，鍵長最長、鍵能最小的是(　　)

A．H2                 B．Cl2

C．Br2                 D．I2


D　[決定鍵長的因素是原子半徑的大小。本題轉(zhuǎn)化為比較上述四種元素原子半徑的大小。結(jié)合半徑變化規(guī)律，四者的半徑大小順序為：I>Br>Cl>H。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列說法錯誤的是(　　)

A．汽油是含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油

B．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油

C．煤是由有機物和無機物組成的混合物

D．煤含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來

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用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：

Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；

Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；

Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)將MnO氧化Fe2＋的離子方程式補充完整：

MnO＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。

(3)已知：

生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的________________________________________________________________________。

(4)已知：一定條件下，MnO可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。

①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是________________________________________________________________________。

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堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅

如圖，用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。

步驟二：堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。

完成下列填空：

(1)寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式____________。

(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是_____________________。

(3)步驟二中，水浴加熱所需儀器有________、________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)，水浴加熱的優(yōu)點是_________________________。

(4)若實驗得到2.42 g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

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工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。

Ⅰ.提供的裝置

Ⅱ.NH3的制取

(1)下列有關(guān)實驗室制備氣體的說法正確的是________(填序號)。

①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣�、谟贸酂岬奶颗c水蒸氣反應(yīng)制取氫氣　③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時不需要加熱　④用無水氯化鈣干燥氨氣�、萦脻恹}酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管

(2)從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：_______________________

(填字母)。

(3)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

Ⅲ.模擬尾氣的處理

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：

(4)A中反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(5)裝置D的作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個作用是________________________________________________________________________。

(6)D裝置中的液體可換成________(填字母)。

a．CuSO4  b．H2O  c．CCl4  d．濃硫酸

(7)該同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是___________________。

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下列分子中鍵能最大的是(　　)

A．HF                   B．HCl

C．HBr                  D．HI

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下列說法正確的是(　　)

A．鍵角決定了分子的結(jié)構(gòu)

B．共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定

C．CH4、CCl4中鍵長相等，鍵角不同

D．中的鍵能是C—C中的鍵能的兩倍

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電解過程中放H2生堿型和放O2生酸型的實質(zhì)是什么？在放H2生堿型的電解中，若滴入酚酞試液，哪一極附近溶液變紅？

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用如圖裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣，氧氣，硫酸和氫氧化鉀。從開始通電時，收集B和C逸出的氣體。1 min 后測得B口的氣體體積為C口處的一半，下列說法不正確的是(　　)

A．電源左側(cè)為負(fù)極

B．電解槽左側(cè)的電極反應(yīng)方程式為2H2O－4e－===O2＋4H＋

C．D口導(dǎo)出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側(cè)時的濃度大

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若1 min后從C口處收集到的氣體比B口處收集到的氣體多2.24 L，則有0.1NA個SO通過陰離子膜

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