【題目】.已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值:

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

X的數(shù)值

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

元素

Mg

Na

O

P

S

Si

X的數(shù)值

1.2

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)預(yù)測(cè)KRb元素的X數(shù)值的大小關(guān)系:K ______ Rb (、”)

(2)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí),所形成的一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵,試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類(lèi)型是____。

(3)某有機(jī)化合物分子中含有SN鍵,你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于____原子(填元素符號(hào))

(4)簡(jiǎn)述第二周期元素(除稀有氣體外)X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系:________

Ⅱ.(1)在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

①第一步反應(yīng)是____反應(yīng)(選填放熱吸熱”),判斷依據(jù)_____。

1 molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學(xué)方程式_______

(2)近年來(lái),研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ),過(guò)程如下:

反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ/mol

反應(yīng)Ⅲ:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=297 kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式:_______________。

(3)一定條件下,不同量的CO2與不同量的NaOH充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示:

CO2的量

NaOH的量

放出的熱量

22.0 g

750 mL 1.0 mol/L

x kJ

1.0 mol

2.0 L 1.0 mol/L

y kJ

寫(xiě)出該條件下,CO2NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方__________________。

【答案】> 共價(jià)鍵 N 原子半徑越小,X的數(shù)值越大 放熱 ΔH=273kJ/mol<0 (或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量) NH4+(aq)+2O2(g)=2H(aq)+NO3- (aq)+H2O(l)ΔH=346 kJ/mol 3SO2(g)+2H2O(g)= 2H2SO4(l)+S(s) ΔH2=254 kJ/mol NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq) ΔH=(4x-y) kJ/mol

【解析】

I.(1)元素的金屬性越強(qiáng),X的數(shù)值,結(jié)合同一主族元素的金屬性變化規(guī)律分析判斷;

(2)根據(jù)表格中AlX數(shù)值為1.5ClX數(shù)值為2.8,則BrX數(shù)值比2.8還小,計(jì)算二者的X值的差值,然后與1.7比較,然后再進(jìn)行判斷;

(3)先判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱,然后根據(jù)共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方確定;

(4)結(jié)合第三周期元素的原子序數(shù)與X數(shù)值關(guān)系,利用元素周期律分析判斷;

II.(1)①根據(jù)反應(yīng)物、生成物的能量大小判斷反應(yīng)的熱效應(yīng);

1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)可由兩步反應(yīng)加和得到相應(yīng)的熱化學(xué)方程式;

(2)利用蓋斯定律,將I+III,整理可得II的熱化學(xué)方程式;

(3)根據(jù)題意可知,22gCO2通入1mol/LNaOH溶液750mL中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量,寫(xiě)出熱化學(xué)反應(yīng)方程式,再利用1mol CO2通入2mol/LNaOH溶液2L中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量寫(xiě)出熱化學(xué)反應(yīng)方程式,最后利用蓋斯定律來(lái)書(shū)寫(xiě)CO2NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式。

(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知:元素的金屬性越強(qiáng),X的數(shù)值越小。由于K、Rb是同一主族的元素,元素的金屬性KRb弱,所以元素的X的數(shù)值K>Rb;

(2)由表格中數(shù)據(jù)可知:AlX數(shù)值為1.5ClX數(shù)值為2.8,則BrX數(shù)值比2.8還小,故AlBrX數(shù)值之差小于1.7,因此二者形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵;

(3) SX數(shù)值為2.5,N的非金屬性大于C(X的數(shù)值為2.5),則NX數(shù)值大于SX數(shù)值,即N的非金屬性大于S的非金屬性,即共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的N元素一方;

(4)根據(jù)表格中第三周期元素可知:原子序數(shù)越大,原子半徑越小,元素的X數(shù)據(jù)就越大,因此第二周期的元素也重復(fù)第三周期的變化規(guī)律,即:元素的原子序數(shù)越大,原子半徑越小,元素的X的數(shù)值也越大;

II.(1)①根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的能量比生成物的能量大,因此反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)會(huì)放出熱量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng);判斷反應(yīng)的熱效應(yīng);

1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)可由兩步反應(yīng)加和得到,熱化學(xué)方程式為NH4+(aq)+2O2(g)=2H(aq)+NO3- (aq)+H2O(l)ΔH=346 kJ/mol;

(2)將熱化學(xué)方程式IIII相加,整理可得II的熱化學(xué)方程式:3SO2(g)+2H2O(g)= 2H2SO4(l)+S(s) ΔH2=254 kJ/mol;

(3)根據(jù)題意,22gCO2通入1mol/LNaOH溶液750mL中充分反應(yīng),n(CO2)=22g÷44g/mol=0.5mol,n(NaOH)=1mol/L×0.75L=0.75mol,該反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉,方程式為2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3+H2O,由0.5molCO2反應(yīng)放出熱量為xkJ,則2molCO2反應(yīng)放出熱量為4xkJ,即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為①2CO2(g)+3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) H=-4xkJ/mol,又1mol CO2通入2mol/LNaOH溶液2L中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量,則熱化學(xué)方程式為②2NaOH(aq)+CO2g═Na2CO3(aq)+H2O(l) H=-ykJ/mol,由蓋斯定律可知,①-②可得,NaOH(aq)+ CO2g=NaHCO3(aq) H=-(4x-y)kJ/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能,原因是___________________________________________。

(4)每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有________個(gè)Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為________。

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