下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、葡萄糖銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管內(nèi)壁附有銀，可用氨水清洗
B、酸堿中和滴定時(shí)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響
C、向某溶液中加入足量鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀說(shuō)明有SO42-
D、在無(wú)色溶液中先加入氯水、再加入CCl4，振蕩?kù)o置，下層溶液顯紅棕色說(shuō)明有Br-
考點(diǎn)：葡萄糖的性質(zhì)和用途,常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn),中和滴定
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．銀不能與氨水反應(yīng)，可以稀硝酸反應(yīng)；
B．酸堿中和滴定時(shí)，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，否則相當(dāng)多加待測(cè)液；
C．檢驗(yàn)硫酸根離子應(yīng)排除氯離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子的干擾；
D．氯水中的氯氣能夠氧化溴離子生成單質(zhì)溴，單質(zhì)溴易溶于四氯化碳，四氯化碳密度大于水．
解答： 解：A．銀不能與氨水反應(yīng)，可以稀硝酸反應(yīng)，葡萄糖銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管內(nèi)壁附有銀，可用稀硝酸清洗，故A錯(cuò)誤；
B．酸堿中和滴定時(shí)，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，否則相當(dāng)多加待測(cè)液，使得結(jié)果偏高，故B正確；
C．向某溶液中加入足量鹽酸無(wú)現(xiàn)象，排除氯離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子的干擾，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀說(shuō)明有SO42-，故C正確；
D．在無(wú)色溶液中先加入氯水，氯水中的氯氣能夠氧化溴離子生成單質(zhì)溴，單質(zhì)溴易溶于四氯化碳呈現(xiàn)紅棕色，四氯化碳與水互補(bǔ)相溶，密度大于水，所以溶液分層溶有溴的四氯化碳在下層，故D正確；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)，明確實(shí)驗(yàn)的原理、各種物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意酸堿中和滴定的誤差分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、MnO2、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用濃鹽酸不能將它們區(qū)別開(kāi)
B、雖然碘易溶于酒精而不易溶于水，但是不能用酒精來(lái)萃取碘水中的碘
C、用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙可以檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否含有氯氣
D、用KSCN溶液可以檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液中是否含有鐵離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A、乙酸分子比例模型：
B、原于核內(nèi)有18個(gè)中于的氯原干：
 
35
17
Cl
C、鉻原于價(jià)電子層排布圖 
D、過(guò)氧化氫電子式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2SO2+O2?2SO3為放熱反應(yīng)，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、O2的能量一定高于SO2的能量
B、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生
C、SO2的能量一定高于SO3的能量
D、SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

19世紀(jì)丹麥學(xué)者尤利烏斯?托姆森得到一個(gè)計(jì)算CuCl2?2H2O在水中溶解熱效應(yīng)（設(shè)為△H，且當(dāng)△H＜0，放熱；△H＞0吸熱）的式子，當(dāng)所得溶液中1mol CuCl2有x mol水時(shí)，所產(chǎn)生的熱效應(yīng)△H=[3.35-21.02×
(x-10)
x+11.24
]kJ?mol-1．已知20℃時(shí)，無(wú)水CuCl2的溶解度為74.5g．每摩爾CuCl2溶解的熱效應(yīng)與所形成飽和溶液中含水量的關(guān)系如圖所示．則下列敘述不正確的是（　�。�
A、僅根據(jù)題中信息，無(wú)法計(jì)算出20℃時(shí)CuCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度
B、當(dāng)x＜10，因CuCl2不能完全溶解，上圖無(wú)物理意義
C、在極稀的溶液中，1 mol CuCl2溶液時(shí)約放出17.67kJ熱量
D、CuCl2?2H2O溶于水是放熱的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

比較下列各組熱化學(xué)方程式中△H的大小關(guān)系：
（1）S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1
S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2△H1
 
△H2（填＞＜或“=”，下同）；
（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2△H1
 
△H2；
（3）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O2（s）△H2△H1
 
△H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度比原來(lái)增大的是
 
．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
F．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）+B（g）??2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．
（1）若將4molA和2mol B在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L；用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為
 
；2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為
 
；
（2）如圖是一定條件下該反應(yīng)過(guò)程中，體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情況．反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了節(jié)能減排、緩解能源短缺，我國(guó)大力開(kāi)發(fā)甲醇等可再生的新能源．工業(yè)上根據(jù)CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H合成甲醇．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)可表示為K=
 
，已知K（250℃）=2.041，K（300℃）=0.270，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）250℃時(shí)，將2mol CO和6mol H2充入4L的密閉容器中，經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c（CO）=0.1mol?L-1，則用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min），此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）保持容器容積不變，下列措施能提高甲醇產(chǎn)率的是
 
．
a．充入稀有氣體，增大體系壓強(qiáng)          b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．升高反應(yīng)溫度或使用催化劑            d．按原比例再充入 CO和 H2
（4）甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)發(fā)生
 
反應(yīng)；
②該電池負(fù)極電極反應(yīng)為：
 
；
③該燃料電池中9.6g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為
 
mol．

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