【題目】將綠豆大小的方形金屬鈉投入足量且含酚酞的水中，根據(jù)相應(yīng)現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

方形金屬鈉變成小球

鈉與水的反應(yīng)吸熱

B

鈉浮于水面游動(dòng)

水的密度大于鈉的

C

酚酞溶液變成紅色

有堿性物質(zhì)生成

D

鈉球游動(dòng)有吱吱聲

有氣體生成

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A、鈉與水反應(yīng)放熱，使熔點(diǎn)小于100℃的鈉熔為小球，A錯(cuò)誤；

B、鈉的密度小于水，鈉浮在水面，B正確；

C、酚酞遇堿變紅，鈉與水反應(yīng)生成的NaOH是強(qiáng)堿，C正確；

D、鈉與水反應(yīng)劇烈、放出氫氣，因此鈉球游動(dòng)有吱吱聲，D正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物中提取碘的流程如下：
某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示實(shí)驗(yàn)．

已知：②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI═2KCl+I2 ．
（1）寫出提取流程中①③實(shí)驗(yàn)操作的名稱：① ， ③ ．
（2）四氯化碳是無色、密度比水大的液體．F中下層液體的顏色為色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為 ．
（3）從F中得到碘單質(zhì)還需進(jìn)行的操作是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某次實(shí)驗(yàn)需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液，某同學(xué)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進(jìn)行配制，請回答下列問題：
（1）98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為
（2）將下列步驟中的空格內(nèi)所用儀器補(bǔ)充填寫完整 ①用20mL量筒量取所需的濃硫酸
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到mL的容量瓶中
③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
④將溶液冷卻，恢復(fù)至室溫
⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時(shí)，改用加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
⑦洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻．
（3）實(shí)驗(yàn)中上述步驟的正確順序?yàn)?/span>（填序號(hào)）．
（4）填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）． ①所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水
③定容時(shí)，俯視液面
（5）取用任意體積的所配0.5mol/L硫酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母）
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中SO42﹣的數(shù)目
D.溶液的密度
（6）在容量瓶上，下列標(biāo)記不存在的是（填字母）
A.標(biāo)線
B.溫度
C.濃度
D.容量規(guī)格．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下將44.8LHCl氣體溶于1L水中，所得鹽酸溶液的密度為1.1g/cm3，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

A. 2mol/L B. 2.1mol/L C. 2.2mol/L D. 2.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三種離子(M2+ )，所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lg(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 三種離子對應(yīng)的硫化物中Ksp(CuS)最小，約為1×10-20

B. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)ZnCl2

C. 向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，c(S2-)增大

D. 向濃度均為1×10-5 mol·L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入l×l0-4 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+最先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時(shí)，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(　　)

A. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－18 kJ·mol－1

C. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－73 kJ·mol－1

D. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氰酸銨（NH4CNO）與尿素[CO(NH2)2]的說法正確的是 ( )

A. 都是含極性鍵的共價(jià)化合物 B. 都是含非極性鍵的離子化合物

C. 互為同分異構(gòu)體 D. 互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在容積為2L的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物的投入量

3molA、2molB

6molA、4molB

2molC

還到平衡的時(shí)間/min

5

8

A的濃度/mol L-1

cl

c2

O

C的體積分?jǐn)?shù)/%

ω1

ω3

混合氣體的密度/g·L-1

ρ1

ρ2

下列說法正確的是

A. 若x<4，則2c1<c2

B. 若x=4，則ω1=ω3

C. 無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2內(nèi)

D. 容器甲中反應(yīng)從開始到平衡的平均反應(yīng)速率可能為v(A)=0.3mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度、等體積的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：

c(Na+)=c(SO4-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. 25℃時(shí)，0.1mol L-1的HA溶液中= 1×10-8，則該溶液中由水電離出的c(H+)=l×10-3mol·L-1

C. 25℃時(shí)，對于pH相同的弱堿ROH和MOH(前者的電離平衡常數(shù)Kb較小)，加水稀釋后溶液的pH仍相同，則后者稀釋的倍數(shù)更大

D. 25℃時(shí)，沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的Ksp為1.1×10-10，說明BaSO4是弱電解質(zhì)

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