Question

下圖所示，用石墨作電極進行電解，電解槽甲中盛AgNO₃溶液，電解槽乙中盛有含二價金屬G的氯化物溶液1 L，其物質的量濃度為0.1 mol·L^-1，當通電一段時間后，電解槽甲中陰極增重0.27 g，乙中陰極增重0.14 g，則元素G的相對原子質量為(   )

             

A.112       B.73       C.64       D.65

Answer 1

A

解析:

本題將電解池、AgNO₃溶液電解發(fā)生反應的方程式、電極反應方程式等知識點綜合于一題，考查考生運用化學基本概念和基本計算的技能解決化學問題的能力。由甲池陰極發(fā)生電極反應的方程式：Ag⁺+e^-Ag↓，可求出導線上通過電子的物質的量為：n(e^-)==0.0025 mol，由于電路上通過的電子的物質的量相等，所以由乙池陰極電極反應方程式，可得：

G²⁺+2e^-                  G↓

2                       Mr(G)

0.0025 mol               0.14 g

M_r(G)=112,A正確。