【題目】某鐵的氧化物樣品,用5 mol/L鹽酸140 mL恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氯氣,使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學(xué)式是

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7

【答案】D

【解析】氧化物與HCl反應(yīng)生成氯化物與水,HCl中的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O,由H原子、O原子守恒可知nO=nH2O=nHCl=×0.14L×5molL=0.35mol,所得溶液再通入氯氣使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,最后溶液成分為FeCl3,根據(jù)氯原子是可知nFeCl3=[nHCl+ 2nCl2] =× 0.14L × 5 mol/L + 2 ×= 0.25mol,所以氧化物中nFe):nO=0.25mol0.35mol=57,該氧化物的化學(xué)式為Fe5O7,故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀,而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時(shí)可以加熱)(  )

A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氨水

C. 大理石和稀鹽酸 D. 高錳酸鉀溶液和濃鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體,且A與C物質(zhì)的量之比為1:1.B為常見液體.

試回答下列問題:

(1)X是______;F是______

(2)A→D反應(yīng)中每消耗1摩過氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______

(3)G與Cu的反應(yīng)中,G表現(xiàn)______性質(zhì).

(4)X與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:______

(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G,若使1molC完全轉(zhuǎn)化為G,理論上至少需要D______mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個(gè)2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H>0,其中SO3的變化如圖所示:

(1)用O2表示0~8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
(2)升高溫度,K值將;容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將 . (填“增大”“減小”或“不變”)
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.v(SO3)=2v(O2 b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v(SO2)=2v(O2 d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)從8min起,壓縮容器為1L,則SO3的變化曲線為
A.a
B.b
C.c
D.d.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:

據(jù)此回答下列問題:

(1)I、II、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是_________;獲得沉淀后,要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌,請(qǐng)簡(jiǎn)述洗滌沉淀的操作是______________________________________。

(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式并回答相關(guān)問題:

固體B_______;溶液液E_______;沉淀D的重要用途是__________________;KAl(SO4)2的重要用途是_____________________________。

(3)寫出寫出①、②、③三個(gè)反應(yīng)的離子方程式:①______;②______;③______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20世紀(jì)初,通過a粒子散射實(shí)驗(yàn)提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是(

A. 盧瑟福 B. 舍勒 C. 湯姆生 D. 玻爾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式中△H的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是(
A.CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣283 kJmol1
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣802.3 kJmol1
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6 kJmol1
D.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣184.6 kJmol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A. 在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后,都能使溶液中的c(NH4+) 減小

B. 相同體積、pH均為3HAHB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng),HA放出的氫氣多,說明HB 的酸性比HA 的酸性強(qiáng)

C. 工業(yè)電解食鹽水中,電解池被陽(yáng)離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室,目的是避免陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng)

D. 在等濃度的NaCl Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl 沉淀,則KspAgClKspAg2CrO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見解。錯(cuò)誤的是

A. 甲同學(xué)說:該條件下NaHCO3的溶解度較小

B. 乙同學(xué)說: NaHCO3不是純堿

C. 丙同學(xué)說:析出 NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨

D. 丁同學(xué)說:該反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入氨氣,再通入二氧化碳

【答案】C

【解析】反應(yīng)中只有碳酸氫鈉沉淀生成,所以該條件下NaHCO3的溶解度較小,故A正確;純堿是Na2CO3,NaHCO3是小蘇打,故B正確;析出 NaHCO3固體后的溶液仍是NaHCO3的飽和溶液,含氯化銨、NaHCO3等,故C錯(cuò)誤;在飽和食鹽水中先通入氨氣使溶液呈堿性,再通入二氧化碳,增大二氧化碳的溶解度,故D正確。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 1mol OH 含有的電子數(shù)目為 NA

B. 1L 1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32數(shù)目為 NA

C. 0.5mol 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為 1.5NA

D. 24 O3 中氧原子的數(shù)目為 1.5NA

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