已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)y C(g)，如圖表示在不同條件下反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)φ(B)隨時(shí)間變化的關(guān)系，據(jù)此判斷

A．m＋m＜y ，△ H＜0
B．m＋m＞y ，△ H＞0
C．m＋m＜y ，△ H＞0
D．m＋m＞y ，△ H＜0
C
如圖，根據(jù)反應(yīng)達(dá)平衡前的反應(yīng)速率可知，T2>T1,P2>P1;同一溫度T1下，增大壓強(qiáng)，φ(B)增加，平衡向左移動(dòng)，既向體積減小的方向移動(dòng)，所以m＋n＜y; 同一壓強(qiáng)P2下，溫度升高，平衡向左移動(dòng)，向左為吸熱反應(yīng)，所以向右△ H＞0.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)2A(g)  B(?)+ 2C(?) △H＞0，滿足如圖所示的關(guān)系，則下列說法中正確的是      
A．B、C可能均為非氣態(tài)
B．若B是氣態(tài)，則C一定也只能是氣態(tài)
C．若B為固態(tài)，則C一定為氣態(tài)
D．B、C可能均是氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應(yīng)的平衡狀態(tài)是指下列情況中的
A．氫氣的消耗速率與氨生成的速率之比為3：2
B．體積不變時(shí)，混合氣體的密度不再改變
C．氮?dú)獾纳伤俾逝c氨的生成速率之比為1：2
D．容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是
A．若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45°
B．若再加入B，則再次達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大
C．若保持壓強(qiáng)一定，再加入B，則反應(yīng)體系氣體密度減小
D．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50％

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是(　　)
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下在，密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2M(g)＋N(g) 2E(g)，若開始時(shí)只充入2 mol E(g)，達(dá)平衡時(shí)，E的轉(zhuǎn)化率為40%；若開始時(shí)充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)減少了
A．20%B．40%C．60%D．80%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：CO(g) + H2O(g)　H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如
下表 ,下列說法正確的是
溫度/℃
400
500
830
1000
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
 
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．830℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，[CO]＝[CO2]
C．恒溫時(shí)縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率增大　
D．400℃時(shí)，恒容反應(yīng)器中投入CO、H­2O、H2、CO2物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分) 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下： 
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
請(qǐng)回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =                 。
（2）該反應(yīng)為        反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為             ℃。
(4)830℃,在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為       ,

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)向一個(gè)固定體積的密閉容器充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g) + B(g)3C(g) + D(g)，2分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，C的濃度為1.2 mol/L。
(1)用A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率               ，A在第1分鐘平均速率     第2分鐘平均速率（填“<”、“>”、“=”）。
(2)器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
(3)大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________（用序號(hào)填空）
①加入A                                      ②加入B  ③加壓  ④再加入1.6 mol A+ 0.8 mol B ⑤將C分離出容器
(4)體積可變，維持容器壓強(qiáng)和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol/L的是_________（用序號(hào)填空）
①4 mol A + 2 mol B                     ②3mol C + 1 mol D + l mol B
③3 mol C + 2 mol D                  ④1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D

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