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氧族元素的氫化物的沸點如下表,下列關于氧族元素氫化物的沸點高低的分析和推斷中,正確的是
[     ]
A.氧族元素的氫化物的沸點高低與分子間作用力的大小無關
B.分子間作用力一定隨相對分子質量的增大而增大
C.水分子間存在氫鍵這一特殊的分子間作用力
D.水分子間存在共價鍵,加熱時較難斷裂
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙等,如圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖,下列關于氧族元素的說明正確的(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

[化學--物質結構與性質]
四種常見元素:A、B、C、D為周期表前四周期元素,原子序數依次遞增,它們的性質或結構信息如下表.試根據信息回答有關問題.
元素 A B C D
結構性質
信息
基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數相同 原子核外有兩個電子層,最外層有3個未成對的電子 基態(tài)原子的M層有2對成對的p電子 其原子序數比A、B、C三種元素原子的質子數總和還少1,有+1、+2兩種常見化合價
(1)寫出D原子的外圍電子排布式
3d104s1
3d104s1
,A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是
Cu
Cu
(用元素符號表示).
(2)B元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點
(填“高”或“低”).
(3)元素F與A相鄰且同主族,它們與氧元素的成鍵情況如下:
A-O A=O F-O F=O
鍵能(KJ/mol) 360 803 464 640
在A和O之間通過雙鍵形成AO2分子,而F和O則不能和A那樣形成有限分子,原因是
C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大,Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小,所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定,而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大,Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小,所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定,而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子

(4)往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液,可生成的配合物,該配合物中不含有的化學鍵是
ce
ce
(填序號).a.離子鍵  b.極性鍵c.非極性鍵d.配位鍵    e.金屬鍵
(5)下列分子結構圖中的“”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,“”表示氫原子,小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子,短線表示共價鍵.

則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是
①③
①③
(填序號);在②的分子中有
3
3
個σ鍵和
2
2
個π鍵.
(6)已知一種分子B4分子結構如圖所示,斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量,生成1molB≡B放出bKJ熱量.試計算反應:B4(g)═2B2(g)△H=
-(2b-6a)
-(2b-6a)
KJ/mol.

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學三輪復習排查 專題14物質結構與性質選修3練習卷(解析版) 題型:填空題

圖示法和圖像法都是常用的科學研究方法。

(1)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵其結構示意圖可簡單表示如下,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式________________________________。

寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式(必須將配位鍵表示出來)________。

(2)下圖是研究部分元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達出第________族元素氫化物的沸點變化規(guī)律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b,你認為正確的是________(ab),理由是______________________________________________________________

(3)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能(設為E)。如圖所示:

同周期內,隨著原子序數的增大E值變化的總趨勢是________;

根據圖中提供的信息,試推斷E________E(“>”、“<”,下同)

根據第一電離能的含義和元素周期律,試推斷E________E

 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(12分)A、B、C、D、EF、G七種前四周期元素,其原子序數依次增大。A的原子中沒有成對電子;B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數相同;D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖;F是地殼中含量最高的金屬元素;GF同主族。請回答下列問題:

(1)寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式              ;

(2)B、C、D三種元素電負性由大到小的順序是                (用元素符號表示);

(3)下列有關上述元素的說法,正確的是           (填序號);

CA3沸點高于BA4,主要是因為前者相對分子質量較大

②Ni(BD)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑,因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體

C的氫化物的中心原子采取sp2雜化

F單質的熔點高于E單質,是因為F單質的金屬鍵較強

⑤比G的原子序數少1的元素第一電離能高于G

(4)CA3分子的空間構型為            ,1 mol B2A4分子中含有         molσ鍵;

(5)ED是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結構與NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCl高,其原因是                                           

說明:O攝氏度=273K

【解析】原子中沒有成對電子只有氫元素,即A是H�;鶓B(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道,說明這三種軌道分別是1s、2s和2p,又因為每種軌道中的電子總數相同,所以B是C。根據氫化物沸點變化趨勢如圖可判斷,氫化物形成的晶體是分子晶體,但D的最高,沸點是100℃,說明氫化物中含有氫鍵,且D位于第二周期,故D是O。地殼中含量最高的金屬元素是Al,即F是Al。GF同主族,G的原子序數最大,則G是Ga。由于A、B、C、D、E、F、G的原子序數依次增大,所以C是N。

(1)Al的原子序數是13,所以基態(tài)原子的核外電子排布式1S22S22P63S23P1。

(2)電負性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引了的大小,非金屬性越強,電負性越大。C、N、O均屬于同一周期元素,原子序數逐漸增大,所以非金屬性逐漸增強,即電負性大小順序為O > N > C

(3)氨氣中含有氫鍵所以其沸點高于甲烷的,①不正確。CCl4、苯等有機溶劑均屬于非極性分子,根據相似相溶原理可判斷Ni(CO)4應為分子晶體,②不正確。氨氣分子中的中心原子有4對電子對,其中有1對孤電子對,所以空間構型是三角錐形,采用sp3雜化,③不正確。鎂合鋁是金屬,形成的是金屬晶體,金屬原子半徑越小,金屬離子的電荷數越多,金屬鍵越強,所以④正確。比G的原子序數少1的元素是鋅,由于鋅的核外電子均是全充滿,穩(wěn)定,所以其第一電離能要大于Ga,⑤正確。

(4)在CH2=CH2中含有4個C-H單鍵和1個碳碳雙鍵,而雙鍵又是又1個σ鍵和1個鍵構成的,所以1mol乙烯中含有5molσ鍵。

(5)氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體,形成離子晶體的離子鍵越強,熔點越高。形成離子鍵的離子半徑越小,離子所帶電荷數越多,離子鍵越強,鎂離子半徑小于鈉離子半徑氧離子半徑小于氯離子半徑,所以氧化鎂的熔點高于氯化鈉的。

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012年福建漳州薌城中學高二下學期期中考試理科化學試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素,其原子序數依次增大。A的原子中沒有成對電子;B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數相同;D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖;F是地殼中含量最高的金屬元素;GF同主族。請回答下列問題:

(1)寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式               ;

(2)B、C、D三種元素電負性由大到小的順序是                 (用元素符號表示);

(3)下列有關上述元素的說法,正確的是            (填序號);

CA3沸點高于BA4,主要是因為前者相對分子質量較大

②Ni(BD)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑,因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體

C的氫化物的中心原子采取sp2雜化

F單質的熔點高于E單質,是因為F單質的金屬鍵較強

⑤比G的原子序數少1的元素第一電離能高于G

(4)CA3分子的空間構型為            ,1 mol B2A4分子中含有          molσ鍵;

(5)ED是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結構與NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCl高,其原因是                                            

說明:O攝氏度=273K

【解析】原子中沒有成對電子只有氫元素,即A是H�;鶓B(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道,說明這三種軌道分別是1s、2s和2p,又因為每種軌道中的電子總數相同,所以B是C。根據氫化物沸點變化趨勢如圖可判斷,氫化物形成的晶體是分子晶體,但D的最高,沸點是100℃,說明氫化物中含有氫鍵,且D位于第二周期,故D是O。地殼中含量最高的金屬元素是Al,即F是Al。GF同主族,G的原子序數最大,則G是Ga。由于A、BC、D、E、FG的原子序數依次增大,所以C是N。

(1)Al的原子序數是13,所以基態(tài)原子的核外電子排布式1S22S22P63S23P1。

(2)電負性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引了的大小,非金屬性越強,電負性越大。C、N、O均屬于同一周期元素,原子序數逐漸增大,所以非金屬性逐漸增強,即電負性大小順序為O > N > C

(3)氨氣中含有氫鍵所以其沸點高于甲烷的,①不正確。CCl4、苯等有機溶劑均屬于非極性分子,根據相似相溶原理可判斷Ni(CO)4應為分子晶體,②不正確。氨氣分子中的中心原子有4對電子對,其中有1對孤電子對,所以空間構型是三角錐形,采用sp3雜化,③不正確。鎂合鋁是金屬,形成的是金屬晶體,金屬原子半徑越小,金屬離子的電荷數越多,金屬鍵越強,所以④正確。比G的原子序數少1的元素是鋅,由于鋅的核外電子均是全充滿,穩(wěn)定,所以其第一電離能要大于Ga,⑤正確。

(4)在CH2=CH2中含有4個C-H單鍵和1個碳碳雙鍵,而雙鍵又是又1個σ鍵和1個鍵構成的,所以1mol乙烯中含有5molσ鍵。

(5)氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體,形成離子晶體的離子鍵越強,熔點越高。形成離子鍵的離子半徑越小,離子所帶電荷數越多,離子鍵越強,鎂離子半徑小于鈉離子半徑氧離子半徑小于氯離子半徑,所以氧化鎂的熔點高于氯化鈉的。

 

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