4．可以用于除去乙烷中的少量乙烯的試劑是（　�。�
A．溴水B．酸性高錳酸鉀溶液
C．溴化鈉溶液D．濃硫酸

分析 乙烯含有不飽和鍵，能使溴水褪色，除去乙烷中混有的少量乙烯時注意不能引入新的雜質(zhì)，并且不能影響乙烷的量，以此解答該題．

解答 解：A．溴水可與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，可除去雜質(zhì)，故A正確；
B．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，故B錯誤；
C．與溴化鈉溶液不反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，故C錯誤；
D．濃硫酸不能除去乙烷中的乙烯雜質(zhì)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，把握常見有機物的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴性質(zhì)及除雜、鑒別的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組中的離子，能在無色溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、K+、CO32-、SO42-B．Fe3+、Na+、NO3-、SO42-
C．Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-D．K+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有某種常見金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中B為白色難溶固體，E易溶于水．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
AAl（OH）3、BAl2O3、
CAl、DAlCl3．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B→C2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑，
B→DAl2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A→DAl（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
C→D2Al+6H+═2Al3++3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)不能把含有酸性Fe2+的溶液氧化成Fe3+的是（　　）
A．新制氯水B．酸性高錳酸鉀溶液
C．往溶液中通入氧氣D．往溶液中加入鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

19．現(xiàn)有0.270Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸鋁溶液，試計算：?溶液中硫酸鋁溶液的物質(zhì)的量．?溶液中SO42-的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知鐵的化合物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Fe2+$?_{④}^{①}$Fe3+$?_{③}^{②}$FeO42-（高鐵酸根離子）
請回答下列有關(guān)問題：
（1）Fe與過量稀鹽酸反應(yīng)可以制取FeCl2，若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是c（選填序號）；
a．KMnO4      b．HNO3         c．H2O2
（2）硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝，精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：
CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價）則下列說法正確的是c（選填序號）；
a．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金           
b．Cu2+和S是氧化產(chǎn)物
c．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，46gCuFeS2參加反應(yīng)
d．反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
（3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出．
①若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含的陽離子是Fe3+．
②若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定不含的陽離子是Cu2+和Fe3+．
（4）高酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，和水發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe（OH）3膠體等物質(zhì)，寫出FeO42-和H2O反應(yīng)的離子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．高酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．（用簡潔的名詞描述即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有兩種二元弱酸H2A與H2B．酸性強弱順序為：酸性強弱順序H2A＞H2B＞HA-＞HB-，（已知：H2A．Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-2），下列說法正確的是（　　）
A．等濃度等體積H2A與NaOH的混合溶液呈堿性
B．H2A與少量B2-反應(yīng)的離子方程式為2H2A+B2-=2HA-+H2B
C．NaHB溶液一定顯酸性
D．等濃度等體積的NaHA與Na2B混合，混合溶液中存在這樣的關(guān)系：c（A2-）＞c（B2-）＞c（HA-）＞c（HB-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol下列說法正確的是（　　）
A．斷開1 mol O-O鍵比斷開1 mol N-N鍵所需能量少448 kJ
B．斷開1 mol H-O鍵比斷開1 mol H-N鍵所需能量相差約72.6 kJ
C．由以上鍵能的信息可知H2O的沸點比NH3高
D．由元素非金屬性的強弱可知 H-O鍵比H-N鍵弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物的組成可能是（　�。�
A．NaClB．NaCl、Na2CO3C．NaCl、I2D．NaCl、NaI、Na2CO3

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