Question

2．某金屬B為不變價元素，當B元素的離子$\frac{1}{3}$摩爾被還原時需得到6.02×10²³個電子，當10.8克B的單質(zhì)跟過量的鹽酸反應時，能放出1.2克氫氣，求該元素的相對原子質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)B離子被還原時獲得電子數(shù)計算B離子化合價，根據(jù)生成氫氣利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算B的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算計算B的相對原子質(zhì)量．

解答 解：當B元素的離子$\frac{1}{3}$摩爾被還原時需得到6.02×10²³個電子，即需要1mol電子，則B離子化合價為$\frac{1mol}{\frac{1}{3}mol}$=+3，1.2g氫氣物質(zhì)的量為$\frac{1.2g}{2g/mol}$=0.6mol，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知10.8gB的物質(zhì)的量為$\frac{0.6mol×2}{3}$=0.4mol，B的摩爾質(zhì)量為$\frac{10.8g}{0.4mol}$=27g/mol，故B的相對原子質(zhì)量為27，
答：B的相對原子質(zhì)量為27．

點評 本題考查氧化還原反應計算，關鍵是電子轉(zhuǎn)移守恒的應用，較好的考查學生分析計算能力．