將6 mol A和5 mol B混合于4 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)  5 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成2 mol D，經(jīng)測定以C表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·s－1。則下列結(jié)論中正確的是
A．以A表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·s－1
B．平衡時，B的濃度為1 mol·L－1
C．n值等于1
D．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%
B
根據(jù)C的反應(yīng)速率可知，生成C是2mol，所以根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，n＝2，C不正確。反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以A的反應(yīng)速率是0.15 mol·L－1·s－1，A不正確。消耗B是1mol，剩余B是4mol，其濃度是1mol/L，B的轉(zhuǎn)化率是20％，選項B正確，D不正確。答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中（事先裝入催化劑）通入1mol N2和3mol H2，后測得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時的0.9倍，在此時間內(nèi)是
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)      ΔH = -92.2kJ?mol—1，測得0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75mol?L—1，下列說法正確的是
A．10到15秒內(nèi)c(NH3) 增加量等于0.25mol ?L—1
B．10秒內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025mol?L—1·s—1
C．達(dá)平衡后，分離出少量NH3,v正增大
D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol—1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（2分）某氣體的分解反應(yīng)在的容器中進(jìn)行，8分鐘消耗反應(yīng)物。在另一條件下，該氣體在容器中發(fā)生分解，10分鐘內(nèi)消耗反應(yīng)物10g。在這兩種情況下，平均反應(yīng)速率之比為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在N2+3H22NH3反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2 s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4 mol·L-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（   ）
A．0.3 mol·L-1·s-1B．0.4 mol·L-1·s-1
C．0.6 mol·L-1·s-1D．0.8 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應(yīng)的平均速率v為（      ）
A．v(X)=0.05mol·L-1·min-1B．v(Z)= 0.10mol·L-1·min-1
C．v(Y)=0.10mol·L-1·min-1D．v(W)=0.05mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B．增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D．一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是（  ）。
A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量
B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示
C．在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的計量數(shù)之比
D．化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在373K時，把0.5摩N2O4氣體通入為5升的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行到2秒時，NO2的濃度為0.02摩/升，在60秒時，體系已達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.6倍，下列說法正確的是
A．前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01摩/升·秒
B．在2秒時體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時壓強(qiáng)的1.1倍
C．在平衡體系內(nèi)含N2O40.25摩
D．平衡時， N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

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同步練習(xí)冊答案