【題目】將下圖所示實驗裝置的K閉合,下列判斷正確的是
A. Zn電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 片刻后鹽橋中的Cl-向乙裝置中移動
C. 當(dāng)電路中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時,甲池增重質(zhì)量為6.5克
D. 電子的流動方向從Zn→a ; b→Cu
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【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對 |
Y | M層比K層少1個電子 |
Z | 第3周期元素的簡單離子中半徑最小 |
(1)元素T在元素周期表中的位置是________。
(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強的是______(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是______(填序號)。
a.Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低 b.Y的化合價比Z低
c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈 d.Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
(3)上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體,該化合物的電子式是________,所含化學(xué)鍵的類型有________。
(4)元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物Q,元素X與氫元素形成的化合物W氣態(tài)時的密度與氧氣相等(同溫同壓),Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
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【題目】有機物有多種同分異構(gòu)體,其中屬于酯類且氯原子直接連接在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體有多少種(不考慮立體異構(gòu))
A.19種 B.9種 C.15種 D.6種
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料。氯化氫催化氧化制氯氣的化學(xué)方程式為4HCl+O22Cl2+2H2O。該反應(yīng)中,作為氧化劑的物質(zhì)是___________,被氧化的物質(zhì)是____________,若反應(yīng)中消耗了4 mol HCl,則生成________mol Cl2。
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【題目】在新制的氯水中存在平衡:Cl2+H2O H++Cl-+HClO,若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末,溶液中發(fā)生的變化是( )
A.H+濃度減小,HClO濃度減小
B.H+濃度增大,HClO濃度增大
C.H+濃度減小,HClO濃度增大
D.H+濃度增大,HClO濃度減小
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【題目】某小組研究鐵與水蒸氣的反應(yīng),兩位同學(xué)分別進(jìn)行了如下實驗。
實驗Ⅰ | 實驗Ⅱ |
請回答:
(1)實驗Ⅰ中濕棉花的作用是______________。
(2)實驗Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
(3)甲同學(xué)觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡,實驗Ⅱ中溶液B呈現(xiàn)紅色。說明溶液A中含有___________。
(4)乙同學(xué)觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡,但實驗Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是____________。
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【題目】某溫度下,反應(yīng)2A(g) B(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡,平衡后c(A)/c(B)=a,若改變某一條件,足夠時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài),此時c(A)/c(B)=b,下列敘述正確的是( )
A.在該溫度下,保持容積固定不變,向容器內(nèi)補充了B氣體,則a<b
B.若a=b,則改變條件可能使用了催化劑
C.若其他條件不變,升高溫度,則有a<b
D.若保持溫度、壓強不變,充入惰性氣體,則有a>b
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【題目】X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0;達(dá)到化學(xué)平衡后,測得X氣體的濃度為0.5 mol/L;恒溫條件下將密閉容器的容積擴大一倍并再次達(dá)到平衡時,測得X氣體的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是( )
A.平衡向右移動
B.a+b>c
C.Y的轉(zhuǎn)化率提高
D.Z的體積分?jǐn)?shù)增加
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【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗,下列說法正確的是
A. 實驗①可觀察到紅色噴泉
B. 實驗②可收集到少量氨氣
C. 實驗③中逐滴滴加稀鹽酸時,試管中立即產(chǎn)生大量氣泡
D. 實驗④中酸性KMnO4溶液中有大量氣泡出現(xiàn),但溶液顏色不變
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