（2010?揚州模擬）下列化學(xué)用語錯誤的是（　　）
分析：A．用短線“-”代替共用電子對即為結(jié)構(gòu)式，未成鍵的孤對電子對不標(biāo)出；
B．陰離子CH3-中共有8個電子；
C．原子結(jié)構(gòu)示意圖的圓圈內(nèi)數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，“+”表示所顯電性，弧線上的數(shù)字表示各電子層容納的電子數(shù)，根據(jù)排布規(guī)律填寫；
D．最簡式是用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數(shù)比的最簡關(guān)系式．
解答：解：A．結(jié)構(gòu)式中未成鍵的孤對電子對不用標(biāo)出，NH3分子中氮原子與氫原子之間以1對共用電子對連接，氨氣的電子式為，其結(jié)構(gòu)式為，故A正確；
B．CH3-是原子團陰離子，要用中括號括起來，并在右上角表明電荷數(shù)，陰離子CH3-中共有8個電子，故B錯誤；
C．Mg2+的核內(nèi)12個質(zhì)子，核外電子數(shù)為10，Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖，故C正確；
D．乙烯的分子式為C2H4，最簡式為CH2，故D正確．
故選B．
點評：本題考查化學(xué)用語，難度不大，注意不同化學(xué)用語的書寫要求．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?揚州模擬）工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品，該方法原料的綜合利用率較高．
（1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為
[Ar]3d24s2
[Ar]3d24s2
．
（2）TiCl4在常溫下是一種無色液體，而FeCl3可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于
分子
分子
晶體．
（3）SO42-和 S2O82-（過二硫酸根）結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是
B
B
．
A．SO42-中存在σ鍵和π鍵且與PO43-離子互為等電子體
B．S2O82-中存在非極性鍵且有強氧化性
C．S2O82-比SO42-穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價相同
（4）KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是
MgO
MgO
，原因是
均為離子晶體，而Mg2+與O2-半徑和小于K+與Cl-半徑和且MgO中陰陽離子所帶電荷均比KCl中陰陽離子所帶電荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔點高
均為離子晶體，而Mg2+與O2-半徑和小于K+與Cl-半徑和且MgO中陰陽離子所帶電荷均比KCl中陰陽離子所帶電荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔點高
．
（5）硫與氯可形成化合物SCl2，則該分子中硫原子的雜化方式為
sp3
sp3
，分子的空間構(gòu)型為
V形（折線形）
V形（折線形）
．
（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為
2：3
2：3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?揚州模擬）“水熱反應(yīng)”是指：當(dāng)壓強達到22MPa、溫度達到374℃時，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時水可將CO2 等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機物．在地下生物質(zhì)高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源．關(guān)于“水熱反應(yīng)”的說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?揚州模擬）X、Y、Z是由短周期元素組成的單質(zhì)，甲、乙是常見的化合物，已知有如下反應(yīng)①x+z→乙；②y+z→甲；③X+甲→Y+乙．下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?揚州模擬）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法中正確的是（　　）

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