Question

如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)．左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲(chǔ)罐，中央為電池，電解質(zhì)通過泵不斷在儲(chǔ)罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na₂S₂（右罐）和NaBr₃（左罐），放電后，分別變?yōu)镹a₂S₄和NaBr．下列說法正確的是（　�。�

• A、電池充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：3Br^--2e^-=Br₃^-
• B、電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：2S₂^2-+2e^-═S₄^2-
• C、電池放電時(shí)，電池的總反應(yīng)方程式為：Na₂S₄+3NaBr=2Na₂S₂+NaBr₃
• D、在充電過程中Na⁺通過膜的流向?yàn)閺挠业阶?/span>

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na₂S₂（右罐）和NaBr₃（左罐），則Na₂S₂在負(fù)極失電子，NaBr₃在正極得電子；充電時(shí)，陰極為負(fù)極的逆反應(yīng)，陽(yáng)極為正極的逆反應(yīng)；
A．充電時(shí)，陽(yáng)極上Br^-失電子轉(zhuǎn)化為Br₃^-；
B．放電時(shí)，負(fù)極Na₂S₂失電子；
C．電池放電時(shí)，Na₂S₂和NaBr₃反應(yīng)；
D．充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)．

解答： 解：放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na₂S₂（右罐）和NaBr₃（左罐），則Na₂S₂在負(fù)極失電子，NaBr₃在正極得電子；充電時(shí)，陰極為負(fù)極的逆反應(yīng)，陽(yáng)極為正極的逆反應(yīng)；
A．充電時(shí)，陽(yáng)極上Br^-失電子轉(zhuǎn)化為Br₃^-，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：3Br^--2e^-=Br₃^-，故A正確；
B．放電時(shí)，負(fù)極Na₂S₂失電子，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2S₂^2--2e^-═S₄^2-，故B錯(cuò)誤；
C．電池放電時(shí)，Na₂S₂和NaBr₃反應(yīng)，則電池的總反應(yīng)方程式為：2Na₂S₂+NaBr₃=Na₂S₄+3NaBr，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)Na₂S₂為負(fù)極，充電時(shí)為陰極，Na⁺通過膜的流向陰極，即流向Na₂S₂，所以從左向右移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，題目難度較大，根據(jù)反應(yīng)物中得失電子判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵．