Question

12．常溫下，甲、乙、丙三位同學用實驗確定某酸HA是弱電解質的方案分別是：
甲：用pH試紙測定0.1moI/L HA溶液的pH，即可證明HA是弱電解質；
乙：①分別取pH=l的HA溶液和稀鹽酸各10.00mL，再加水稀釋為100mL；
②各取相同體積的兩種稀釋液（適量），同時分別加入純度和形狀大小均相同的鋅粒（足量），觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質；
丙：將適量的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表，分析表中數(shù)據(jù)可以說明HA是弱電解質；

編號	NaOH/mol•L-1	HA/mol•L-1	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH＜7

（1）甲的方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．甲進行實驗時的具體操作方法是先把一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸馭溶液點在試紙的中部，待變色后，與標準比色卡對比確定溶液的pH．
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量儀器是酸式滴定管．pH均為1的HA溶液和稀鹽酸中，水的電離程度的大小關系是c（填字母）．
a．HA溶液中水的電離程度大    b．稀鹽酸中水的電離程度大   c．兩種溶液中水的電離程度相同
（3）乙的方案中，說明HA是弱電解質的主要現(xiàn)象是B（填字母）．
A．裝稀鹽酸的試管中放出H₂的速率快
B．裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快
C．兩個試管中產生氣體的速率一樣快
（4）丙的方案中，編號②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0．l，該混合液中的離子濃度：c（Na⁺）=（填“＞”、“＜”或“=”）c（A^-）．
（5）丙的方案中，編號③的數(shù)據(jù)表明，混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度：強（填“強”、“弱”或“無法確定”）．

Answer 1

分析 （1）弱電解質的電離是可逆的，不能完全電離；其操作方法是先把一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸馭溶液點在試紙的中部，待變色后，與標準比色卡對比確定溶液的pH；
（2）精確取pH=1的HA溶液和稀鹽酸個10.00mL，用酸式滴定管；pH均為1的HA溶液和稀鹽酸中，說明氫離子濃度相等，根據(jù)水的離子積，得到氫氧根離子濃度相等，所以兩種溶液中水的定量程度相同；
（3）弱酸在水溶液里部分電離，所以氫離子濃度小于酸濃度；酸和鋅反應時生成氫氣，反應速率和氫離子濃度成正比，根據(jù)生成氫氣的反應速率確定酸的強弱；
（4）若酸為強酸，等體積等濃度混合時pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應使酸濃度大于0.1mol/L；并結合電荷守恒分析離子濃度關系；
（5）由③組實驗結果可知，混合后為HA與NaA的混合液，pH=7，酸的電離等于鹽的水解．

解答 解：（1）弱電解質在水溶液中部分電離，若HA為弱酸，0.1 mol/L HA溶液中c（H⁺）＜0.1 mol/L，溶液的pH＞1，甲測定溶液PH的具體操作方法是先把一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸馭溶液點在試紙的中部，待變色后，與標準比色卡對比確定溶液的pH，
故答案為：＞；先把一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸馭溶液點在試紙的中部，待變色后，與標準比色卡對比確定溶液的pH；
（2）在乙的方案的第①步中，準確量取10.00mL的酸溶液需要用到的定量儀器是酸式滴定管，pH均為1的HA溶液和稀鹽酸中氫離子濃度相同，所以水的電離程度的相同，
故答案為：酸式滴定管；c；
（3）弱電解質越稀電離程度越大，稀釋相同倍數(shù)后弱酸氫離子濃度變化�。�氫離子濃度大），乙的方案中，說明HA是弱電解質的主要現(xiàn)象是裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快，
故答案為：B；
（4）丙的方案中通過編號①的數(shù)據(jù)證明HA為弱酸，若等體積、等濃度混合溶液呈堿性，編號②中呈中性，所以c＞0．l，根據(jù)電荷守恒，該混合液中的離子濃度：c（Na⁺）=c（A^-），
故答案為：＞；=；
（5）丙的方案中，編號③實驗后溶液為等濃度的NaA、HA的混合液，NaA水解呈堿性、HA電離呈酸性，實驗數(shù)據(jù)表明溶液呈酸性，混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度強，故答案為：強．

點評 本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確弱電解質電離特點及弱電解質電離影響因素是解本題關鍵，注意：酸影響水電離程度與氫離子濃度有關、與酸的強弱無關，為易錯點．