Question

18．常溫下，下列有關溶液的說法正確的是（　　）

• A． 已知HA的電離常數K_a=4.93×10^-10，則等濃度的NaA、HA混合溶液酸性、堿性都可能
• B． 濃度相等的①NH₄Cl ②NH₄HCO₃ ③NH₄HSO₄溶液：c（NH₄⁺）的大小順序為②＞①＞③
• C． NaHCO₃溶液加水稀釋，c（Na⁺）與c（HCO₃^-）的比值保持增大
• D． 在氨水中滴加鹽酸，恰好完全反應時溶液的pH=a，則由水電離產生的c（OH^-）=l0^a-14mol/L

Answer 1

分析 A、25℃時，HA的電離常數Ka=4.93×10^-10，NaA中水解平衡常數K_b=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{a}}$，比較HA的電離程度和A離子水解程度的大小，據此判斷；
B、氫離子抑制銨根離子水解、碳酸氫根離子與銨根離子水解相互促進；
C、NaHCO₃溶液加水稀釋，促進HCO₃^-的水解；
D、完全中和生成氯化銨，為強酸弱堿鹽，水解呈酸性．

解答 解：A、NaA中水解平衡常數K_b=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{a}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{4.93×1{0}^{-10}}$=2.02×10^-5，水解平衡常數大于電離平衡常數，溶液顯堿性，故A錯誤；
B、H⁺抑制NH₄⁺水解、HCO₃^-促進NH₄⁺水解，所以銨根離子濃度大小順序是③＞①＞②，故B錯誤；
C、NaHCO₃溶液加水稀釋，促進HCO₃^-的水解，n（HCO₃^-）較小，n（Na⁺）不變，則c（Na⁺）與c（HCO₃^-）的比值保持增大，故C正確；
D、在氨水中滴加鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則溶液中c（OH^-）=c（H⁺）=10^-amol•L^-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽類水解等知識，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液的定性判斷．