Question

全軌電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為：VO²⁺（藍色）+H₂O+V³⁺（紫色）

充電

放電

VO₂⁺（黃色）+V²⁺（綠色）+2H⁺下列說法錯誤的是（　�。�

• A、充電時，陽極附近溶液由藍色逐漸變?yōu)辄S色
• B、放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱
• C、充電時，反應(yīng)每生成2mol H⁺時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol
• D、放電時，正極反應(yīng)為VO₂⁺+2H⁺+e^-═VO²⁺+H₂O

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)電池總反應(yīng)和參加物質(zhì)的化合價的變化可知，放電時，電池的負極上是V²⁺（綠色）發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上是VO₂⁺（黃色）發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，
充電時，陽極上VO²⁺失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為放電時的正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陰極上V³⁺發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，為放電時的負極反應(yīng)的逆反應(yīng)，根據(jù)原電池和電解池的工作原理知識來回答．

解答： 解：A、充電時，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，VO²⁺+H₂O-e^-=VO₂⁺+2H⁺，溶液由藍色逐漸變?yōu)辄S色，故A正確；
B、放電過程中，正極附近發(fā)生反應(yīng)：VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O，消耗氫離子，溶液的pH變大，酸性減弱，故B正確；
C、充電時，陽極附近發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即VO²⁺+H₂O=VO₂⁺+2H⁺+e^-，反應(yīng)每生成2molH⁺時電子轉(zhuǎn)移為1mol，故C錯誤；
D、放電時，正極上VO₂⁺得電子，則正極反應(yīng)方程式為：VO₂⁺+2H⁺+e^-═VO²⁺+H₂O，故D正確．
故選C．

點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意把握原電池中電子及溶液中離子的定向移動問題，本題從化合價的變化進行判斷是做題的關(guān)鍵．