【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(　　)

A. 0.1molL－1NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3－)+C(CO32－)+C(OH－)

B. Na2CO3溶液中：C(OH－)=C(H+)+C(HCO3－)+2C(H2CO3)

C. Na2S溶液中：2C(Na+）= C(S2－)+C(HS－)+C(H2S)

D. pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三種溶液的c(Na+)：③>①>②

【答案】B

【解析】A. 任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；

B.根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；

C.根據(jù)物料守恒判斷；

D. 醋酸根離子和次氯酸根離子水解顯示堿性，且醋酸鈉根離子的水解能力小于次氯酸根離子；

A. 任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故A錯(cuò)誤；

B. 在Na2CO3溶液中：Na2CO3=== 2Na＋+CO32― ［2C(Na＋)=== C(CO32―)］；H2O H＋+OH― ［C (H＋)=== C (OH―)］
由于：CO32―+H2O HCO3―+OH―，HCO3―+H2OH2CO3+OH―
所以，水電離出來的H＋ 在溶液存在形式有：HCO3―、H2CO3、H＋
即：質(zhì)子守恒［水電離出來的H＋］C(OH―)==C HCO3―)+2C(H2CO3)+C(H＋)，故B正確；

C. 0.1mol?L-1Na2S溶液中，根據(jù)物料守恒得：鈉離子和含有硫元素的微粒個(gè)數(shù)之比是2：1，所以c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]，故C錯(cuò)誤；

D. 氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，顯堿性，醋酸根離子和次氯酸根離子水解顯示堿性，且醋酸鈉根離子的水解能力小于次氯酸根離子，所以pH相同的①CH3COONa②NaClO③NaOH三種溶液c（Na+）大小：①＞②＞③，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1 mol X(g) 與1mol Y (g)，下列說法正確的是

A. 充分反應(yīng)后，放出熱量為a kJ

B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2

C. 當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡

D. 若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A+B3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是( )

A. υ(A)=0.5molL1S1 B. υ(B)=0.3 molL1S1

C. υ(C)=1.2molL1min1 D. υ(D)=0.6 molL1min1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硫鐵礦（主要成分為）為原料制備氯化鐵晶體（）的工藝流程如下所示：

下列說法不正確的是

A. “酸溶”過程中使用的酸也可以是硝酸

B. 為防止污染，“焙燒”過程中產(chǎn)生的應(yīng)回收利用

C. 通入氯氣的目的是氧化

D. 用制取無水時(shí)，需要在氯化氫氣流中加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，

下列說法錯(cuò)誤的是

A. B極為原電池的正極

B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸

C. C中陽離子向A極移動(dòng)

D. A極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中，已知計(jì)量系數(shù)比為最簡(jiǎn)整數(shù)比，則b＝______。

（2）若t2－t1＝10 min，則從t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率，計(jì)算出來的結(jié)果為_______mol/（L·min）。

（3）t1、t2、t3三個(gè)時(shí)刻中，______時(shí)刻達(dá)到反應(yīng)的最大限度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場(chǎng)。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是

A.非金屬性比硫強(qiáng)B.原子序數(shù)為34

C.氫化物比HBr穩(wěn)定D.最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）寫出二氧化碳分子的電子式：_______；

（2）寫出氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式______。

Ⅱ.下列物質(zhì)：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩C2H6，含有極性鍵和非極性鍵的是_____；（填序號(hào)）

Ⅲ．下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦ 碘升華；⑧溴蒸氣被木炭吸附。

（1）未破壞化學(xué)鍵的是____；（填序號(hào)）

（2）僅離子鍵被破壞的是___。（填序號(hào)）

Ⅳ.下列物質(zhì)：①1H、2H、3H；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C

（1）互為同位素的是：_____；（填序號(hào)）

（2）互為同素異形體的是：____；（填序號(hào)）

（3）氫的三種原子1H、2H、3H與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫，可得分子中相對(duì)分子質(zhì)量不同的有_____種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。

A. 反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度：點(diǎn)小于點(diǎn)

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：段小于段

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